Question

【題目】工業上用鋁土礦主要成分為，還有少量的，等雜質提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是： __________________；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有 ____________，固體N是 ____________；

（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為 ________________，它屬于 _____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質；

（4）實驗室里常往溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取，請寫出該反應的方程式 ___________________________

Answer 1

【答案】 過濾 Fe2O3 Al2O3 NaAlO2 鹽 氨水 AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

【解析】A12O3、Fe2O3、SiO2中加入濃的氫氧化鈉溶液時，其中的A12O3、SiO2會與之發生反應分別生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉的水溶液，即為濾液X，所以沉淀M主要是Fe2O3，偏鋁酸鈉和過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，硅酸鈉和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和硅酸沉淀。

（1）分離溶液和沉淀的操作是過濾，故答案為：過濾；

（2）沉淀M除含有泥沙外，主要是Fe2O3，氫氧化鋁受熱易分解生成氧化鋁和水，所以固體N是Al2O3，故答案為：Fe2O3；Al2O3；

（3）濾液X中，含鋁元素的溶質是偏鋁酸鈉，化學式為NaAlO2，屬于鹽類，故答案為：NaAlO2；鹽；

（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入氨水可以制取氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿，反應原理為：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：氨水；Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+。