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在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)

cC(g)+dD(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半。當達到新的平衡時，D的濃度為原平衡時的1.6倍，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動	B． A的轉(zhuǎn)化率變小
C．D體積分數(shù)變大	D．a(chǎn)>c+d

將容器體積壓縮到原來的一半的瞬間，D的濃度是原來的2倍。但最終平衡時D的濃度為原平衡時的1.6倍，這說明增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是體積增大的，所以選項B正確，其余都是錯誤的，答案選B。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（18分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m＋n ________ p（填“>”、“＝”或“<”）。
(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度，則平衡常數(shù)k將________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。
(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色________；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一恒定容積的容器中充入2 molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)

xC(g)達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容積和溫度不變，按1.4 molA、0.7molB、1.2molC為起始物質(zhì)，達到平衡后C的體積分數(shù)仍為W%，則x的值為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為可逆反應(yīng)

（正反應(yīng)放熱）生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖，則

值與壓強

、

的關(guān)系正確的是

A．，	B．，
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為某化學反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t₁時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下，mA＋nB

pC的可逆反應(yīng)達到平衡：
(1)若A、B、C都是氣體，減壓后，V_正＜V_逆，則m、n、p的關(guān)系是________。
(2)若C是氣體，且m＋n＝p，加壓時，化學平衡發(fā)生移動，則平衡是向________方向移動，原因是________。
(3)若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，則此反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

恒溫下，將amol N₂和b mol H₂的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，
（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時刻，n(N₂)="13mol," n(NH₃)=6mol,則a=?
（2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況),其中NH₃的含量為25%（體積分數(shù)），則平衡時n(NH₃)=?
（3）原混合氣體中，a:b=?
（4）平衡混合氣體中，n(N₂) :n(H₂): n(NH₃)=?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是

A．單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C

B．容器內(nèi)氣體密度不再變化

C．容器內(nèi)的壓強不再變化

D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）反應(yīng)① Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁=" a" kJmol^-1反應(yīng)② CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂=" b" kJmol^-1測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

(1)反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)表達式為，a 0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密閉容器中進行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO₂的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達到平衡狀態(tài)，平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為，用CO表示的化學反應(yīng)速率為。
(2)700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）。

A．縮小反應(yīng)容器體積	B．通入CO₂
C．升高溫度到900℃	D．使用合適的催化劑

(3)由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng) 2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃= （用含a、b的代數(shù)式表示）。
(4)如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

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