【題目】下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是（ ）
A.NH3B.HClC.NaHCO3D.CH4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶度極數(shù)值：
難溶電解質(zhì) | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 1.0×10-12 | 1.0×10-20 | 1.0×10-16 | 1.0×10-38 |
在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為___________(填名稱)而除去。
（2）①中加入的試劑應(yīng)選擇________為宜，其原因是_______________________________。
（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
（4） 向濃度均為0.1mol/L-1的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中，逐滴加入NaOH．下列示意圖表示生成沉淀的總物質(zhì)的量與加入NaOH的體積的關(guān)系，合理的是（____）
（5）若將某MgCl2、FeCl3均為0.1 mol·L－1混合溶液中的pH用MgO調(diào)整至pH＝4，則溶液中
比值約為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 春節(jié)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩
B. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
C. 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
D. 青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 冶鋁工業(yè)中，采用鐵作陽(yáng)極，碳作陰極
B. 硫酸工業(yè)中，采用低溫條件來(lái)提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C. 合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分離來(lái)增大正反應(yīng)速率
D. 氯堿工業(yè)中，采用陽(yáng)離子交換膜防止OH－與陽(yáng)極產(chǎn)物Cl2反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO
、I－、CO
，現(xiàn)取三份20 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入足量鹽酸，無(wú)任何氣體產(chǎn)生
②第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪拌、過(guò)濾、洗滌、灼燒，最后得到x g固體
③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)，消耗其體積為V mL
④另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是
A. 由實(shí)驗(yàn)②、③可判定原混合溶液中是否存在I－
B. 由實(shí)驗(yàn)①可推斷原混合溶液中是否含有SO
C. 由實(shí)驗(yàn)③可判定原混合溶液中是否含有Fe2＋
D. 原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO，不可能存在K＋、CO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組利用以下裝置制備氮化鎂并探究氮化鎂的某些性質(zhì)。
已知：氮化鎂易跟水發(fā)生反應(yīng)；裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：3Br2+2NH3＝6HBr+N2、HBr+NH3＝NH4Br。
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：
①連接儀器并檢查裝置的氣密性。
②通入惰性氣體。
③打開(kāi)分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無(wú)色氣泡。
④點(diǎn)燃酒精燈，觀察E中固體變成了黃綠色。
回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中儀器a的名稱為______，通入惰性氣體的目的是__________________。
（2）裝置C的作用是______________________。
（3）D裝置中的P2O5是一種非氧化性的酸性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______。
a.NH3 b. HI c. SO2 d. CO2
（4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。
（5）此裝置中存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子
C. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH3
D. 僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在含1 mol復(fù)鹽NH4Al(SO4)2稀溶液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，則生成NH3·H2O的物質(zhì)的量為（ ）
A. 0 mol B. 0.2mol C. l mol D. 0.4mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由化合物A制備一種醫(yī)藥合成中間體G和可降解環(huán)保塑料PHB的合成路線如下:
己知: 
(-R1、-R2、-R3均為烴基)
回答下列問(wèn)題:
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，G中含氧官能團(tuán)的名稱____________________。
（2）反應(yīng)①和③的反應(yīng)類型分別是_____________、________________。
（3）C存在多種同分異構(gòu)體，其中分別與足量的NaHCO3溶液和Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同的同分異構(gòu)體的數(shù)目為______種。
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________________
（5）寫出滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體_________________________
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②分子中烴基上的氫原子被取代后的一氯代物只有一種
(6)寫出用B為起始原料制備高分子化合物
的合成路線(其
他試劑任選)。____________________________________________
（7）上述合成路線中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________
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