Question

【題目】（1）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=___kJ·mol-1。

（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=akJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=bkJ·mol-1

③Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=ckJ·mol-1

工業上生產粗硅的熱化學方程式為__。

（3）在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需117kJ/mol～125kJ/mol的熱量，但1，3—環己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應，△H=-23.4kJ/mol，以上事實表明苯加氫生成環己烷是__反應。（填放熱或吸熱）

（4）X、Y兩元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素電子層結構時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是__。（填化合物的化學式）

（5）稱取等質量為(ag)膽礬兩份。把一份溶于bg水中，測知其溶解時吸收Q1kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測得其溶解時放熱Q2kJ。從以上數據可知，1mol膽礬脫水需__kJ熱量。

Answer 1

【答案】-139 2C(s)+ SiO2(s)= Si(s)+ 2CO(g) ΔH=（2a+b-c）kJ·mol-1 放熱 Z2X

【解析】

(1)由圖示可知反應產生1mol氮氣為放熱過程，放出的熱量為348kJ-209kJ=139kJ，則反應熱△H=-139 kJ·mol-1，故答案為：-139。

(2) 工業制粗硅的反應為：2C(s)+ SiO2(s)= Si(s)+ 2CO(g)，由蓋斯定律可知：該反應=，則△H=（2a+b-c）kJ·mol-1，熱化學方程式為：2C(s)+ SiO2(s)= Si(s)+ 2CO(g) ΔH=（2a+b-c）kJ·mol-1，故答案為：2C(s)+ SiO2(s)= Si(s)+ 2CO(g) ΔH=（2a+b-c）kJ·mol-1。

(3)由題意可知：，由環己烷轉變成苯整個過程是吸收熱量的，則由苯到環己烷的過程為放熱過程，故答案為：放熱。

(4) X、Y兩元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素電子層結構時，X放出的熱量大于Y放出的熱量,說明X比Y能量要高，X比Y活潑；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，吸收能量W大于Z，說明W比Z難失電子，則Z比W活潑，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素更易形成離子鍵，離子化合物可能性最大的是Z2X，故答案為：Z2X。

(5)由題意：ag膽礬溶于bg水中，吸收Q1kJ熱量，則1mol膽礬溶解吸熱為： ,則溶解時的熱化學方程式為： ，脫水后溶于bg水中，測得其溶解時放熱Q2kJ可得，1mol膽礬脫水的熱化學方程式為：，由蓋斯定律可得：，則1mol膽礬脫水需吸收的熱量，故答案為：。