【題目】（1）下列微粒:
、
、
、
、
、
、
中有______種元素，有 種核素，其中__________________互為同位素。
（2）AXn+共有x個電子，該陽離子的中子數(shù)為N，則N=____________________。
（3）下列物質(zhì)中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的共價(jià)化合物的是_________。
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：
①第ⅣA族元素的最外層電子數(shù)______；
②第三周期元素的最高化合價(jià)______；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為_____；由A生成B的反應(yīng)類型為_____。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
（4）檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是_____。
（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出____L CO2（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有____________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。
（1）氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為__________。
（2） 與NO
等電子體的分子 ，根據(jù)等電子體原理在NO中氮原子軌道雜化類型是__________；O
與N2是等電子體，1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為__________個。
（3）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________。
A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
（4）O3分子是否為極性分子？__________。（填“是”或“否”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出下列元素符號：⑥ ⑨ 。
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是 、 （用元素符號做答）。
（3）寫出元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式 。
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（5）在這些元素中，某元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 。
（6）在⑤與④中，設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)（只要寫出實(shí)驗(yàn)方案即可），證明其金屬性的強(qiáng)弱，方案 ；
（7）如何證明元素⑦與⑧的非金屬性強(qiáng)弱，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式 。
（8）在這些元素中VIIA氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱 （用化學(xué)式做答）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－===5I－＋IO3-＋3H2O
KI＋I2
KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯血紅色，該紅色物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用電子式表示)。
②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？____(填“是”或“否”)，并說明理由：_________________________。
（3）為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
（4）對含Fe2＋較多的食鹽(假設(shè)不含Fe3＋)，可選用KI作為加碘劑。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：
（1）混合氣體的密度是 。 （2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。
（3）CO2和CO的體積之比是 。 （4）CO的體積分?jǐn)?shù)是 。
（5）CO2和CO的質(zhì)量之比是 。 （6）CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
（7）混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是 。
（8）混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是 。
（Ⅱ）(1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是 ，原子數(shù)之比是 ，質(zhì)量之比是 ，密度之比是
（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是 ；含有原子數(shù)最多的
是 ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是 。
① 1gH2； ② 2.408×1023個CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2
（3）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 （用含NA的式子表示）。
（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的體積為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ）
A．根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可將鹽酸歸類為純凈物、一元酸、強(qiáng)電解質(zhì)
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物
C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
D．物質(zhì)的分解、水解、裂解、電解均屬于常見的化學(xué)變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中不屬于油脂的是（ ）
①花生油 ②潤滑油 ③甘油 ④棉籽油 ⑤牛油 ⑥汽油
A．①② B．②③⑥ C．③④ D．②⑤⑥
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