Question

對某未知有機物進行研究：稱取該樣品0.352 g，通入足量氧氣流充分燃燒，將生成物先后通過無水硫酸銅和堿石灰，兩者分別增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收。下列說法錯誤的是
A．未知物中碳的質量分數是 41%      B．未知物中含有C、H、O元素
C．未知物的實驗式為C₃H₄O₃           D．已有條件可確定未知物的分子式為C₆H₈O₆

Answer 1

D

試題分析：無水硫酸銅吸水，即生成物水的質量是0.144g，物質的量是0.008mol。堿石灰吸收CO₂，即二氧化碳的質量是0.528g，物質的量是0.012mol，則A、根據碳原子守恒可知未知物中碳的質量分數是 ×100%＝41%，A正確；B、有機物中碳氫元素質量之和為0.016g＋0.012mol×12g/mol＝0.16g＜0.352g，因此含有氧元素，B正確；C、其中氧原子的質量是0.352g－0.16g＝0.192g，物質的量是0.012mol，因此碳氫氧原子的個數之比是0.012:0.016:0.012＝3:4:3，即實驗式為C₃H₄O₃，C正確；D、無法確定有機物的相對分子質量，因此不能確定有機物的分子式，D不正確，答案選D。