【題目】下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（ ）
A. H2O2的電子式：
B. CO2的比例模型：
C. 質子數與中子數相等的氫原子符號：21H D. HClO的結構式為：H-Cl-O
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，關于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判斷正確的是
A. c（OH-）=c（NH4+） B. 與1.0mL 0.1mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性
C. 溶液的pH小于13 D. 加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，發生的主反應如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態水時放熱 22.70kJ．
（1）請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 ．
（2）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內，氫氣的平均反應速率為mol/（Lmin）；第10min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5molH2O（g），則平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．恒溫恒壓密閉容器中該反應達平衡狀態的依據是（填序號） ．
A．v正（CH3OH）=3v逆（H2） B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O） D．混合氣體的總物質的量不變
（3）如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL某NaCl溶液，該裝置中 a 極為極，負極反應式為 ． 在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變為12（假設NaCl 溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質的量為mol．
（4）取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖3所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
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【題目】關于硝酸的下列說法不正確的是：
A.硝酸的強氧化性體現為H+的氧化性
B.相同條件下，濃硝酸和稀硝酸的還原產物不同
C.硝酸能氧化大多數金屬
D.濃硝酸易分解，應該用棕色瓶盛裝
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【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗：
實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+
（1）Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為 。
（2）探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案：
實驗方案 | 現象 | 結論 |
步驟1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 產生白色沉淀 | CuSO4與KSCN反應產生了白色沉淀 |
：步驟2：取 | 無明顯現象 |
查閱資料：
ⅰ．SCN－的化學性質與I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+與SCN－反應的離子方程式為 。
實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+
實驗方案 | 現象 |
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色消失，溶液變為黃色 |
探究上述現象出現的原因：
查閱資料：Fe2+ + NO 
Fe(NO)2+(棕色)
（3）用離子方程式解釋NO 產生的原因 。
（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：
反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應； 反應Ⅱ：Fe2+與NO反應
① 依據實驗現象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ (填“快”或“慢”)。
② 乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是 。
③ 請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因 。
（5）丙認為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現棕色，請設計實驗方案，并畫出實驗裝置圖，實現Fe2+
Fe3+的轉化，同時避免出現此異常現象。
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【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)=0.2mol/L，c(Al3＋)＝0.2mol/L，c(SO42－)＝0.5mol/L，則c(K＋)為（ ）
A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應關系吸圖中“—”相連的兩種物質能發生反應）。下列判斷一定正確的是
A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族
C. 4種原子中，Y原子半徑最大 D. W的最高化合價為＋7
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
I.將NaOH 溶液與NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH 的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理? 并說明理由:_____。
II.根據下圖所示裝置圖回答以下問題。
（1）利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。圖中A裝置名稱是_______。干燥管D的作用是___________。
（2）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫: 燒瓶中發生反應的離子方程式為_________。裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________。
（3）若要用此裝置證明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3進而證明非金屬性: N>C>Si,從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質:
①稀HNO3溶液②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2
試劑A與C分別為______(填序號)；試管中發生反應的離子方程式為________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下為合成2-氧代環戊羧酸乙酯K和聚酯L的路線：
已知如下信息：
Ⅰ．鏈烴A可生產多種重要有機化工原料、合成樹脂、合成橡膠等,在標準狀況下的密度為1.875g·L-1。
Ⅱ．
+R2OH
請回答以下問題：
（1）A的名稱是_______，K 中含氧官能團名稱為_______。
（2）②的反應類型是_________。
（3）寫出反應⑤、⑦的化學方程式：
⑤______________________________________________
⑦______________________________________________
（4）與H官能團的種類和數目完全相同的同分異構體有_______種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1∶2∶3∶4的是__________(寫結構簡式)。
（5）利用以上合成路線中的相關信息,請寫出以乙醇為原料制備(其他試劑任)
的合成路線流程圖。 _____________
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