Question

S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．
已知：①S（單斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ?mol^-1
③S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃
下列說法正確的是（　　）

A．△H₃=+0.33 kJ?mol^-1

B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應

C．S（單斜，s）?S（正交，s）△H₃＜0，正交硫比單斜硫穩定

D．S（單斜，s）?S（正交，s）△H₃＜0，單斜硫比正交硫穩定

Answer 1

分析：A、根據蓋斯定律可知，反應①-②=③，所以△H₃=△H₁-△H₂；
B、根據反應的焓變結果來確定反應放熱、吸熱情況；
C、根據能量高的物質不穩定，能量低的物質穩定來回答；
D、根據能量高的物質不穩定，能量低的物質穩定來回答．

解答：解：A、由蓋斯定律可知，反應①-②=③，所以△H₃=（-297.16kJ?mol^-1）-（-296.83kJ?mol^-1）=-0.33kJ/mol，故A錯誤；
B、S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，反應放熱，故B錯誤；
C、根據S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩定，故C正確；
D、根據S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩定，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學能與熱能，明確蓋斯定律計算反應熱及物質的能量與穩定性的關系即可解答，題目難度不大．