Question

【題目】向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反應（不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次氯酸的分解）。下列說法不正確的是

A.當0<b<a/3時：SO2+H2O+3ClO－=+2HClO+Cl－

B.當b=a時，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+

C.當a/3≤b≤a時,反應后溶液中H+的物質的量： 0<n(H+)≤2b mol

D.當0<b<a時，反應后溶液中ClO－、Cl－和物質的量之比為：(a－b)∶b∶b

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據得失電子守恒可知如果bmol恰好被氧化為硫酸需要bmol次氯酸鈉，生成bmol氯化鈉，據此回答。

A.當0<b<a/3時次氯酸鈉過量，過量的次氯酸鈉結合氫離子轉化為次氯酸，即SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-，故A正確；

B.根據以上分析可知當b=a時，反應的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H++Cl-+SO42-，故B正確；

C.當a/3=b時過量的次氯酸鈉結合生成的氫離子轉化為次氯酸，b=a時生成硫酸和氯化鈉，氫離子的物質的量為2bmol，因此當a/3≤b≤a時，反應后溶液中H+的物質的量：0＜n(H+)≤2bmol，故C正確；

D.當0＜b＜a時，次氯酸鈉過量，SO2全部轉化為bmol硫酸，根據得失電子守恒可知生成bmol氯離子，剩余的次氯酸鈉是(a-b)mol，剩余的次氯酸鈉結合氫離子轉化為次氯酸，因此最終次氯酸鈉的物質的量小于(a-b)mol，故D錯誤；

故答案選D。