Question

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題。

（1）寫出A裝置中發生反應的化學方程式__________。

（2）實驗中觀察到C裝置中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管中有無色無味的氣體產生，上述現象證明NH3具有____性，寫出相應的化學方程式______。

（3）讀取氣體體積前，對F裝置進行的操作是慢慢上下移動右邊的漏斗，使左右兩管液面相平，其目的是________________。

（4）E裝置的作用是___________；量氣管中有空氣，對實驗______（填“有”或“無”）影響。

（5）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，F裝置測得氣體的體積為VL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、V的代數式表示）。若拆掉B裝置，測得的結果____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】 NH3·H2O（濃）+CaOCa（OH）2+NH3↑ 還原 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 使收集N2的壓強與外界大氣壓相等 吸收NH3、防止F中水蒸氣進入D 無 9V︰11.2m 偏小

【解析】（1）.將濃氨水滴入錐形瓶中，生石灰與水反應生成氫氧化鈣并放出大量的熱，使NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－平衡逆向移動，生成氨氣，總反應方程式為：NH3·H2O（濃）+CaOCa（OH）2+NH3↑，故答案為：NH3·H2O（濃）+CaOCa（OH）2+NH3↑；

（2）.實驗中觀察到C裝置中黑色CuO粉末變為紅色固體，說明有Cu生成，量氣管中有無色無味的氣體產生，說明生成了N2，則氨氣中的氮元素化合價從-3價升高到0價，氨氣體現了還原性，該反應的化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案為：還原；3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；

（3）.讀取氣體體積前，對F裝置進行的操作是慢慢上下移動右邊的漏斗，使左右兩管液面相平，其目的是使量氣管內與外界大氣壓相等，保持壓強平衡，故答案為：使收集N2的壓強與外界大氣壓相等；

（4）.根據流程可知，濃硫酸的作用是吸收過量的氨氣并阻止F中的水蒸氣進入D中，因利用的是排水法測量N2的體積，則量氣管中有空氣，對實驗無影響，故答案為：吸收NH3、防止F中水蒸氣進入D；無；

(5). 干燥管D中盛裝堿石灰，吸收混合氣體中的水蒸氣，若測得干燥管D增重mg，則水的物質的量=，裝置F測得的氣體為N2，體積為VL(已折算成標準狀況)，則N2物質的量=，依據元素守恒得到氮原子和氫原子物質的量之比為(×2):( ×2)= ；B裝置的作用是防止A中水蒸氣進入后續裝置中影響實驗效果，若拆掉B裝置，則測得的水偏多，結果偏小，故答案為：9V︰11.2m；偏小。