Question

近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業污水處理領域的消費需求增長較快。實驗室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

（1）第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是（用化學方程式表示）_______________________________________________________________。

（2）KOH、KClO3和MnO2共熔反應生成墨綠色K2MnO4的化學方程式為________________________________________________________________。

（3）第④步通入CO2，可以使MnO42-發生反應，生成MnO4-和MnO2。則K2MnO4完全反應時，轉化為KMnO4的百分率約為____________________（精確到0.1%）。

（4）第⑤步趁熱過濾的目的是________________________________。

（5）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、___________、洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，因為_________________。

 

Answer 1

（1） SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O

（2）6KOH＋KClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O　（3）66.7%

（4）減少過濾的損耗（或防止降溫過程中KMnO4析出而損耗）

（5）過濾　溫度過高KMnO4會分解

【解析】（1）瓷坩堝成分中有SiO2，與堿反應；（2）發生氧化還原反應，MnO2被氧化，則KClO3被還原成Cl－；（3）3MnO42-＋2CO2= 2MnO4-＋MnO2＋2CO32-，轉化為KMnO4的百分率2/3；（4）溫度降低會導致KMnO4析出；（5）溫度太高，KMnO4會分解。