【題目】下列粒子半徑大小的比較正確的是（ ）
A. Al 3＋＜O2－ B. Cl－＞Br－
C. Mg＜Al D. K＜Na
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 40K與40Ca原子中的中子數相等
B. 互為同位素的兩種原子，它們原子核內的質子數一定相等
C. 人們發現了112種元素，即共有112種原子
D. 原子結構模型演變歷史可以表示為：
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【題目】某烴A是有機化學工業的基本原料。其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑。A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①、②、③屬于同種反應類型。請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的結構簡式：A____________、B___________、C__________、D_________。
（2）寫出②、⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：
② ______________________________________，反應類型:__________________________。
⑤ ______________________________________，反應類型:__________________________。
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【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：
（1）“500℃煅燒”的目的是_______。
（2）“浸出液”的主要成分是_______。
（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_________。
（4）“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。
（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至5，“濾渣I”的主要成分是___________。
（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則c(Mg2+)為________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］
（6）為測定制得的CoC2O4產品的純度，現稱取1.00g樣品，將其用適當試劑轉化為草酸銨[(NH4）2C2O4〕溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當_________時，即達到滴定終點，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產品的純度為_______________。
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【題目】一定量的CH4在恒壓密閉容器中發生反應：CH4(g)
C(s) + 2H2(g)。平衡時，體系中各氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：
（1）已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，則該反應的反應熱△H=__________。
（2）下列能說明反應一定達到平衡狀態的是_______。
a.H2和CH4的體積分數相等 b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c．混合氣體的密度不變 d．氣體總壓強不再變化
e．碳的質量不再改變
（3）T2℃時，若在平衡體系中充入惰性氣體，此時反應速率________（填“變大”、“變小”或“不變”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（4）T4℃時，若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4，則平衡_____移動，其理由是_______。
（5）T3℃時，反應達平衡后CH4的轉化率為____________。
（6）CH4能催化重整轉化為CO和H2，下圖是一種熔融碳酸鹽燃料電池示意圖，電極A上CO參與電極反應方程式為____________________。
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【題目】為保護環境，應減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質的排放量.
（1）用CH4催化還原煤燃燒產生的氮氧化物，可以消除污染.
已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol
NO2(g)═
N2O4(g) △H=-28.5kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學方程式_____________。
（2）一定條件下，將2mol NO2與4molSO2置于恒溫體積為2L的恒容密閉容器中，發生：NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)，10s時反應達到平衡，測得平衡時c(NO2)=0.25mol/L，則10s內反應的平均速率v(SO2)=____________；達到平衡時NO2轉化率=____________；計算該溫度下該反應的化學平衡常數K= _____________（填數值）。
（3）將CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素，可以保護環境、變廢為寶，反應原理為：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H
該反應在一定條件下能自發進行的原因是____________；若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行，判斷反應達到平衡狀態的標志是_____________（填序號）。
a.CO2與H2O(g)濃度相等 b.容器中氣體的壓強不再改變
C.2v(NH3)正=v(H2O)逆 d.容器中混合氣體的密度不再改變
（4）研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。有人利用如圖所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無機碳95%以HCO3-存在），有利于減少環境中溫室氣體含量。
①a室的電極反應式為___________________。
②b室中提取CO2的反應的離子方程式為 ___________________。
③b室排出的海水(pH <6)不可直接排回大海，需用該裝置中產生的物質對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海。處理的方法是___________________。
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