Question

【題目】X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示水及部分產(chǎn)物已略去．

(1)若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液．X與過量W反應(yīng)生成Y的離子方程式為 ______ ；組成X的元素在周期表中的位置是 ______ ．

(2)若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖A所示，則X+W→Z的熱化學(xué)方程式為 ______ ．

(3)若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為一元強(qiáng)堿(化學(xué)式為MOH)，則X與過量W反應(yīng)生成Y的離子方程式為 ______ 室溫下，若用0.1mol/L的W溶液滴定VmL0.1mol/LHA溶液，滴定曲線如圖B所示，則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是 ______ 點；a點溶液中離子濃度的大小順序為 ______ ．

(4)若X為強(qiáng)堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物．常溫時，將Z的水溶液露置于空氣中，請在圖C中畫出其pH隨時間(t)的變化趨勢曲線圖不考慮水的揮發(fā) ______ ．

Answer 1

【答案】Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O 第四周期VIII族 C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol Al3++4OH-=AlO2-+2H2O c c(A-)>c(M+) >c(H+)>c(OH-)

【解析】

(1)若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為變價金屬為Fe，W為硝酸，Y是硝酸鐵，Z是硝酸亞鐵；

(2)若X為非金屬單質(zhì)，X和W反應(yīng)生成物與W的量有關(guān)，則X是變價元素，W是空氣的主要成分之一，則X為碳、W為氧氣，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳；

(3)若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為一元強(qiáng)堿(化學(xué)式為MOH)，X為鋁鹽、Y為偏鋁酸鹽、Z為氫氧化鋁；

(4)若X為強(qiáng)堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物，則W為SO2、Z為亞硫酸鹽，Y為亞硫酸氫鹽。

(1)若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為變價金屬為Fe，W為硝酸，Y是硝酸鐵，Z是硝酸亞鐵，鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，離子方程式為：Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O，鐵位于第四周期VIII族，

(2)若X為非金屬單質(zhì)，X和W反應(yīng)生成物與W的量有關(guān)，則X是變價元素，W是空氣的主要成分之一，則X為碳、W為氧氣，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，碳和少量氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，根據(jù)圖知H=-393.5-(-283.0)=-110.5kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol；

(3)若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為一元強(qiáng)堿(化學(xué)式為MOH)，X為鋁鹽、Y為偏鋁酸鹽、Z為氫氧化鋁，鋁離子和過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)圖知，a、b點酸過量，d堿過量，c點二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，則水的電離程度最大，a點溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HA和MA，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+ c(M+)=c(OH-)+ c(A-)，所以c(A-)>c(M+)，酸的電離程度較小，所以c(M+)> c(H+)，則離子濃度大小順序是c(A-)>c(M+) >c(H+)>c(OH-)；

(4)若X為強(qiáng)堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物，則W為SO2、Z為亞硫酸鹽，Y為亞硫酸氫鹽，Z是亞硫酸鹽，為強(qiáng)酸弱堿鹽，亞硫酸根離子水解生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成硫酸，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，則pH逐漸減小，所以其圖象為。