Question

【題目】現有含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，用適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO3固體的實驗流程如圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是(填化學式)。
（2）②中反應的化學方程式是。
（3）①②③中均進行的分離操作是。
（4）實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制480 mL 0.40 mol.L-1NaNO3溶液。
①配制溶液前要先計算，需稱取NaNO3固體g。
②某同學轉移溶液的操作如圖所示，圖中儀器的名稱是燒杯和,該同學操作中的錯誤是。

③若用膠頭滴管定容時,不小心加水超過了刻度線，則應該采取的處理方法是。
④下列操作中,可能造成所配制溶液的濃度偏低的是(填字母)。
a.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b.定容時,俯視刻度線
c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水

Answer 1

【答案】
（1）BaSO4、BaCO3
（2）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
（3）過濾
（4）17.0,500mL容量瓶,未用玻璃棒引流,重新配制溶液,a
【解析】（1）硫酸鈉、碳酸鈉與硝酸鋇均反應生成沉淀，則沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3。
（2）溶液1中含有氯化鈉、過量的硝酸鋇，加入硝酸銀溶液產生氯化銀沉淀，則②中反應的化學方程式是AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
（3）①②③中均進行的分離操作是固液分離，屬于過濾操作。
（4）①需要使用500mL容量瓶，則需稱取NaNO3固體的質量是0.5L×0.4mol/L×85g/mol＝17.0g。②圖中儀器的名稱是燒杯和500mL容量瓶，該同學操作中的錯誤是未用玻璃棒引流。③若用膠頭滴管定容時，不小心加水超過了刻度線，實驗失敗，則應該采取的處理方法是重新配制溶液。④a.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質減少，濃度偏低；b.定容時，俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水不影響，答案選a。
【考點精析】根據題目的已知條件，利用配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．