Question

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )

A. 1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 膠體后生成NA個(gè)膠體粒子

B. 1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為1.5NA

D. 5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 膠體后形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B、1.8g的NH4+的物質(zhì)的量==0.1mol，含有的離子數(shù)是0.1NA，每個(gè)離子中含有10個(gè)電子，所以1.8g的NH4+中的含有NA個(gè)電子，故B正確；

C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含2mol氧原子即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、鐵和硝酸反應(yīng)后最終可能變?yōu)?/span>+3價(jià)，也可能變?yōu)?/span>+2價(jià)，故5.6g鐵即0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。