Question

下表中列出了25℃、101kPa時一些物質的燃燒熱數據

物質	CH4	C2H2	H2
燃燒熱／kJ/mol	890.3	1299.6	285.8

 
已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ/mol、H—H鍵：436.0 kJ/mol。
則下列敘述正確的是
A．C≡C鍵能為796.0 kJ/mol
B．C—H鍵鍵長小于H—H鍵
C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=﹣571.6 kJ/mol
D．2CH₄(g)=C₂H₂(g) +3H₂(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

Answer 1

A

解析試題分析： B.由于C原子半徑比H大，所以C—H鍵鍵長大于H—H鍵。錯誤。C. H₂燃燒熱285.8 kJ/mol是指1mol H₂完全燃燒產生穩定的化合物時放出的熱量。H₂O的穩定狀態為液態。正確的應該為2H₂(g) +O₂(g)= 2H₂O(l)  △H=﹣571.6 kJ/mol.錯誤。D.假設反應2CH₄(g)= C₂H₂(g) +3H₂(g) 的反應熱為△H，則根據蓋斯定律可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。解得△H=+376.4。所以2CH₄(g)=C₂H₂(g) +3H₂(g) △H="+376.4" kJ/mol。錯誤。A. 根據鍵能與反應熱的關系，結合熱化學方程式2CH₄(g)=C₂H₂(g) +3H₂(g) △H="+376.4" kJ/mol可得8×413.4-2×413.4－C≡C－3×436.0=376.4。解得C≡C的鍵能為796.0。因此選項A正確。
考點：考查蓋斯定律的應用、燃燒熱、鍵能的關系的知識。