Question

【題目】（1）現有下列4種物質：① NO、②濃H2SO4、③ NaHCO3、④SO2其中，遇空氣變紅棕色的是______（填序號，下同）；能使蔗糖變黑的是______；能使品紅溶液褪色的是_________。受熱分解產生CO2的是______，寫出該反應化學方程式_____________________；

（2）青海昆侖玉被定為十年前北京奧運會獎牌用玉,昆侖玉主要成分是由"透閃石"和"陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：________________________________；

（3）400 mL某濃度的NaOH溶液與5.6 L Cl2（標準狀況）恰好完全反應，計算：生成的NaClO的物質的量_____________；該溶液中NaOH的物質的量濃度__________________；

（4）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時x的取值范圍是_________________，當x=3.6時，Al（OH）3的質量為__________________________。

Answer 1

【答案】 ① ② ④ ③ 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O 0.25 mol 1.25 mol·L-1 3 31.2g

【解析】（1）NO遇空氣變紅棕色的NO2；濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖變黑；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色。碳酸氫鈉受熱分解產生CO2、水和碳酸鈉，該反應化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；（2）根據金屬活動順序表結合化學式Ca2Mg5Si8O22（OH）2可知其氧化物的形式為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O；（3）標準狀況下5.6L氯氣的物質的量是0.25mol，根據方程式Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O可知生成的NaClO的物質的量為0.25mol，消耗氫氧化鈉是0.5mol，NaOH的物質的量濃度為0.5mol÷0.4L＝1.25 mol·L-1；（4）氯化鋁的物質的量是1mol，恰好全部轉化為氫氧化鋁時：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，消耗氫氧化鈉是3mol，恰好轉化為偏鋁酸鈉時：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O，消耗氫氧化鈉是4mol，所以當鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時x的取值范圍是3＜x＜4。當x＝3.6時生成的氫氧化鋁部分溶解，與氫氧化鋁反應的氫氧化鈉是3.6mol－3mol＝0.6mol，根據方程式Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知消耗氫氧化鋁是0.6mol，剩余氫氧化鋁是1mol－0.6mol＝0.4mol，質量是0.4mol×78g/mol＝31.2g。