Question

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如下圖所示，試回答：

（1）A點的沉淀物的化學式為________________，

（2）原混合物中MgCl2的物質的量是__________mol，NaOH的物質的量是__________mol

（3）C點HCl溶液的體積為____________mL。

（4）寫出A→B的離子方程式：_______________________________

Answer 1

【答案】 Mg(OH)2 0.02 0.13 130.0 AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓

【解析】（1）向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L鹽酸溶液時，0－A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，溶液中鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2；（2）A點沉淀是氫氧化鎂，物質的量是1.16g÷58g/mol=0.02mol，根據Mg原子守恒得n（MgCl2）=0.02mol；A－B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓，根據HCl的體積知，n（AlO2－）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，根據鋁原子守恒得n（AlCl3）=n（AlO2－）=0.02mol，由Na+離子和Cl－離子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl－）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol；（3）C點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C點所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH，此時所加鹽酸物質的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.13mol；C點所表示鹽酸的體積為：V=0.13mol÷1mol/L=0.13L=130mL；（4）A－B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓。