Question

【題目】常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，應(yīng)用手持技術(shù)測(cè)定溶液的pH與時(shí)間(t)的關(guān)系，結(jié)果如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. ab段，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：H++OH-=H2O

B. bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C. d點(diǎn)，溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-

D. 滴定過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、ab段，新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，為抑制水解加了些硫酸，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：H++OH-=H2O，故A正確；B. bc段，c(H+)> (Fe3+) ，故B錯(cuò)誤；C.d點(diǎn) pH =11.72，表示滴定反應(yīng)已完全結(jié)束， 此時(shí)溶液含有硫酸鈉與過(guò)量的氫氧化滴定反應(yīng)已完全結(jié)束， 此時(shí)溶液含有硫酸鈉與過(guò)量的氫氧化滴定反應(yīng)已完全結(jié)束， 此時(shí)溶液含有硫酸鈉與過(guò)量的氫氧化鈉，溶液中的離子主要有 Na+、SO42－、OH－，C正確；D、 滴定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有酸堿中和反應(yīng)、硫酸亞鐵與氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)、氫氧化亞鐵與氧氣的氧化還原反應(yīng)，故D正確。