【題目】下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是（ ）
A. O B. P C. Fe D. Fe3+
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】298 K時，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達(dá)平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398 K進(jìn)行，某時刻測得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，則此時，下列大小關(guān)系正確的是( )
A．v(正)>v(逆)
B．v(正)<v(逆)
C．v(正)＝v(逆)
D．v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定
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【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
A. 乙烯使溴水褪色
B. 甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)
C. 苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應(yīng)
D. 乙醇與氧氣在銅作催化劑及加熱條件下的反應(yīng)
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【題目】將0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：
（1）寫出A→B段反應(yīng)的離子方程式_____________。
（2）A點沉淀的總物質(zhì)的量n= _________________mol
（3）欲使Mg2+ 、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積為多少___________mol
（4）若V1=60mL，則混合物中Mg的物質(zhì)的量為多少___________mol V3= ___________mL
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【題目】肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：
①N2(g)+2O2(g)＝N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1
②N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1
（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___________________；
（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0，一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。
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【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是
A. Na2S B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2
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【題目】對室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是
A．加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?
B．溫度都升高20°C后，兩溶液的pH不再相等
C．加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c(OH﹣)都減小
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示
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【題目】下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置如下圖，請觀察實驗裝置。分析實驗原理，并回答下列問題：
（1）整個實驗過程中，能觀察到①燒杯A中的現(xiàn)象：②燒杯B中的現(xiàn)象______________；
（2）實驗結(jié)束時的操作是______________
（3）寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；
（4）該實驗可證明穩(wěn)定性：NaHCO3 Na2CO3(填大于，小于或等于)，證明穩(wěn)定性比較時，能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換 （填能或不能）。
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