【題目】用2．0mol/L HCl溶液配制100mL 0．10mol/L HCl溶液，不需要的儀器是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
用2.0mol/L HCl溶液配制100mL 0.10mol/L HCl溶液，用量筒量取5 mL2.0mol/L HCl溶液，將量筒量取的液體倒入燒杯中并加水稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫，將燒杯中的液體轉移到容量瓶中，并洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，并且將洗滌液轉移到容量瓶中，然后加水，在離刻度線還有1~2cm時，改用膠頭滴管加水定容。
A．由分析知，用量筒量取5 mL2.0mol/L HCl溶液，A不符合題意；
B．由分析知，將量筒量取的液體倒入燒杯中并加水稀釋，B不符合題意；
C．用2.0mol/L HCl溶液配制100mL 0.10mol/L HCl溶液，用不到分液漏斗，C符合題意；
D．由分析知，用2.0mol/L HCl溶液配制100mL 0.10mol/L HCl溶液，用到容量瓶，D不符合題意；
答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年10月中國藥學家屠呦呦因發現青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫學獎。青蒿素（C15H22O5）的結構如圖所示。請回答下列問題：
（1）組成青蒿素的三種元素電負性由小到大排序是_____，在基態O原子中，核外存在_____對自旋相反的電子。
（2）下列關于青蒿素的說法正確的是_____（填序號）。
a.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b.在青蒿素分子中，所有碳原子均采取sp3雜化
c.圖中數字標識的五個碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）在確定青蒿素結構的過程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B(OCH3)→3NaBH4+3CH3ONa
①NaH為_____晶體，如圖是NaH晶胞結構，則NaH晶體的配位數是_____，若晶胞棱長為a，則Na原子最小核間距為_____。
②B(OCH3)3中B采用的雜化類型是_____。寫出兩個與B(OCH3)3具有相同空間構型的分子或離子_____。
③NaBH4結構如圖所示，結構中存在的化學鍵類型有_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煙氣脫硫后的物質可以再生、再利用。
（1）一種干法脫硫技術以CuO為吸收荊，并用CH4再生CuO，原理如下：
2CuO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CuSO4(s) ΔH1=akJ·mol-1
2CuSO4(s)+CH4(g)=2Cu(s)+2SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH3=ckJ·mol-1
反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1（用含a、b、c的代數式表示）。
（2）鈉堿法脫硫后的吸收液中主要成分為NaHSO3、Na2SO3。用三室陰陽膜組合膜電解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如圖1所示。
①寫出電解時HSO3-在陽極發生反應的電極反應式：___。
②電解時采用吸收液低流速通過陰極的原因為___。
③如將陰離子交換膜電換成陽離子交換膜，則出口B溶液中的溶質主要是（填化學式）___。
（3）循環流化床煙氣脫硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。為實現脫硫灰的資源化利用，對脫硫灰進行熱重分析，結果如圖所示。
①圖2中，1100℃時，殘留固體主要成分為___；在600-630℃時有一個微弱的SO2峰，可能是由于脫硫灰中少最的FeSO4分解導致的，寫出該分解反應的化學方程式：___。
②對比圖2與圖3知，圖3中370—42℃曲線上升的原因為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在科技進步方面發揮著重要的作用。下列說法正確的是
A.
是制備有機發光二極管OLED的材料之一，其屬于有機高分子化合物
B.2019世界能源大會把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學能轉化為電能
C.DAC法能夠實現直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴重的溫室效應
D.以純凈物聚丙烯為原料生產的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰疫”中發揮了重要作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
氮原子可以形成 σ 鍵、π 鍵、大 π 鍵和配位鍵，成鍵的多樣性使其形成了多種具有獨特組成的物質。回答下 列問題：
(1)第一電離能：氮______氧(填“大于”或“小于”)，基態氮原子價電子排布圖不是
，是因 為該排布方式違背了__________。
(2)肼(H2NNH2)分子中孤電子對與 σ 鍵的數目之比為______，肼的相對分子質量與乙烯接近，但沸點遠高于乙烯的原因是______。
( 3)硝酸的結構可表 示 為 
，硝酸與水分子可 形 成一水合二硝酸結晶 水 合物 (2HNO3 H2O) ， 水分子以三個氫鍵與兩個硝酸分子結合，請寫出一水合二硝酸的結構式______(氫鍵用“…”表示)。
(4)正硝酸鈉(Na3NO4)為白色晶體，是一種重要的化工原料。
①Na3NO4 陰離子的空間構型為______，其中心原子雜化方式為______。
②分別寫出一種與 Na3NO4 的陰離子互為等電子體的陰離子和分子______(填化學式)。
③在 573 K 條件下，實驗室中用 NaNO3 和 Na2O 在銀皿中反應制得 Na3NO4，Na2O 的立方晶胞如圖所 示。
圖中“●”表示______(填“Na+”或“O2”)，距離“●”最近且等距離的“○”有______個，Na2O 晶胞的參數為 a pm，則晶胞密度為_____gcm3。(列出計算式即可，NA 為阿伏加德羅常數的值)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取干燥氨氣的裝置如下圖所示。下列相關敘述正確的是
A.X處盛有的固體物質可以是NH4Cl
B.Y處盛有的固體物質可以是P2O5
C.將蘸有稀硫酸的玻璃棒靠近Z處時，有白煙產生，說明氨氣已收集滿
D.將濕潤的紅色石蕊試紙靠近Z處時，試紙變藍，說明氨氣已收集滿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環己醇制備環己烯。
已知：
+H2O
(1)制備粗品
將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_______，導管B除了導氣外還具有的作用是_______________________。
②試管C置于冰水浴中的目的是_______________________。
(2)制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_____層(填“上”或“下”)，分液后用__________(填編號)洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_____口進入(填“f”或“g”)。蒸餾時要加入生石灰，目的是____________________________________。
③收集產品時，控制的溫度應在_______左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是____________(填字母序號，下同)。
a．蒸餾時從70 ℃開始收集產品
b．環己醇實際用量多了
c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。
a．用酸性高錳酸鉀溶液
b．用金屬鈉
c．測定沸點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微粒M和N，肯定屬于同族元素且化學性質相似的是（ ）
A.結構示意圖：M為
，N為
B.原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2
C.M原子基態2p軌道上有一對成對電子，N原子基態3p軌道上有一對成對電子
D.M原子基態2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態3p軌道上有1個未成對電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | X中試劑 | Y中試劑 |
A[] | 用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2 | 飽和食鹽水 | 濃硫酸 |
B | 用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO | 水 | 濃硫酸 |
C | 驗證電石與飽和食鹽水反應生成的氣體的性質并收集 | CuSO4溶液 | KMnO4 |
D | CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2 | 飽和NaHCO3溶液 | 濃硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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