Question

硝酸銅受熱易分解：2Cu（NO₃）₂

△ .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑，當溫度達到800℃時，CuO開始分解：4CuO

高溫 .

2Cu₂O+O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO₂?N₂O₄，2NO₂═2NO+O₂等反應）．現取5.64gCu（NO₃）₂無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時導出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
（1）若該質量的無水硝酸銅經加熱完全分解，其中的銅元素全部轉化為氧化銅，則氧化銅的質量是______g．
（2）若該質量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉化為氧化亞銅，反應過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是______（填分子式），其體積（標準狀況）是______L．
（3）若該質量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60gCuO，則殘留固體的質量可能是______g．

Answer 1

（1）由題意可知n[Cu（NO₃）₂]=

5.64g

188g/mol

=0.03 mol，根據銅元素守恒可得n（CuO）=0.03 mol，所以m（CuO）=0.03mol×80g/mol=2.4 g，
故答案為：2.4g；
（2）無水硝酸銅分解生成CuO時，生成的NO₂與O₂恰好與水完全反應，多余的氣體為CuO分解生成的氧氣，由可知關系式4CuO～O₂可知，n（O₂）=0.03mol×

1

4

=0.0075（mol），所以標準狀況下氧氣的體積為0.0075mol×22.4L/mol=0.168 L，
故答案為：O₂，0.168L；
（3）殘留固體可能是CuO和Cu₂O的混合物，也可能是CuO和Cu（NO₃）₂的混合物．
若為CuO和Cu₂O的混合物，則n（CuO）=

1.6g

80g/mol

=0.02 mol，
n（CuO）+2n（Cu₂O）=0.03 mol，
所以n（Cu₂O）=0.005 mol，
故m（Cu₂O）=134g/mol×0.005mol=0.72g，m（殘留固體）=1.60 g+0.72 g=2.32 g；
若為CuO和Cu（NO₃）₂的混合物，則n（CuO）=0.02 mol，
則n（CuO）+n[Cu（NO₃）₂]=0.03 mol，n[Cu（NO₃）₂]=0.01 mol，m[Cu（NO₃）₂]=0.01mol×188g/mol=1.88 g，m（殘留固體）=1.60 g+1.88 g=3.48 g，
故答案為：2.32g或3.48g；