Question

已知甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性。室溫下用pH相同、體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液分別進行如下實驗，下列相關敘述正確的是

A．分別加入等體積水稀釋，鹽酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小

B．分別用等物質的量濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少

C．分別跟等質量鋁粉反應，鹽酸比甲酸的起始反應速率快

D．分別跟過量的鋅粒反應，鹽酸比甲酸產生氫氣的量多

Answer 1

AB

pH相同、體積相同的鹽酸與甲酸，氫離子濃度相同，因為甲酸是弱酸，所以其濃度大，物質的量也大。
A．分別加入等體積水稀釋，因為甲酸是弱酸，會促進其電離，所以氫離子濃度減小的程度小，故甲酸中c（H⁺）大，A正確。
B.分別用等物質的量濃度的NaOH溶液中和，因為甲酸的物質的量大，故甲酸消耗的堿液多，B正確。
C．分別跟等質量鋁粉反應，因為兩者c（H⁺）起始濃度相同，所以起始反應速率相同，C錯誤。
D．分別跟過量的鋅粒反應，因為甲酸的物質的量大，所以甲酸產生的氫氣的量要多，D錯誤。
故選AB。