Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+ Y(g)2Z(g) △H＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是

A. 該溫度下此反應的平衡常數K = 1.44

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C. 反應前2 min的平均速率v(Z) = 2.0×10－3 mol/（L·min）

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol X，平衡時Y的體積分數增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項，由表可知7min時，反應已經平衡，Y的物質的量為0.1mol，此時X的物質的量也為0.1mol，則可得Z的物質的量為0.12mol，物質的量濃度分別為0.01mol/L、0.01mol/L、0.012mol/L，平衡常數為K===1.44，故A項正確；

B項，該反應的正反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，則反應達到新平衡之前v(逆)<v(正)，故B項錯誤；

C項，由表可得前2min內生成Z為0.08mol，則v(Z) ==4.0×10－3 mol/（L·min），故C項錯誤；

D項，其他條件不變，再充入0.2 mol X，平衡正向移動，Y的轉化率增大，則Y的體積分數減小，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為A。