【題目】“化學實驗
觀察現象分析推理一得出結論”是化學學習的方法之一，下列說法正確的是
A.檢驗氯化鐵溶液中是否有氯化亞鐵，可取待測液加入酸性高錳酸鉀溶液中，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明一定有氯化亞鐵
B.將
通入足量稀
溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變成棕黃色，假設通入的完全反應，則同溫同壓下，逸出的氣體和通入的的體積比為2：3
C.驗證淀粉的水解產物是否具有還原性，取水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現磚紅色沉淀
D.向鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸人該溶液中，一段時后發現黑色褪去，該過程中發生的反應為
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是
A. 從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構
B. 1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C—C鍵
C. 水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵
D. 某氣態團簇分子結構如圖所示，該氣態團簇分子的分子式為EF或FE
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知299 K時，合成氨反應 N2(g ) + 3H2 ( g )
2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）
A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJD. 不能確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室模擬工業利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生產磷銨[(NH4)3PO4]和白磷。其工藝流程如下圖所示：
（1）氟磷灰石中磷元素的化合價為________，氣體A 的電子式為________________；固體B 的化學式為____________________________。
（2）沸騰槽不能用陶瓷材質的原因是_______________________（用化學方程式表示）。
（3）工業上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 ℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO，該反應的化學方程式為____________________________。
（4）在裝置I中通入過量氨氣的目的是___________________________________________。
（5）磷銨與草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。
（6） (NH4)3PO4溶液中含磷離子濃度的大小順序是_____________________________________。
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【題目】Ⅰ．（1）工業廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業廢水處理過程中，依據沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。請用離子方程式說明上述除雜的原理__。
（2）在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，則該溫度下水的離子積常數KW＝__。在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。
Ⅱ．工業生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素，反應的化學方程式為2NH3(g)+ CO2(g)
CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
（1）ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系，α隨著x增大而增大的原因是___。
（3）圖中的B點對應的NH3的平衡轉化率為__。
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【題目】下列關于
溶液的敘述正確的是
A.俗名純堿，其水溶液顯弱堿性
B.該溶液中
、
、
可以大量共存
C.加水稀釋該溶液，溶液中
增大
D.向該溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液的離子方程式為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
B.H2SO3的電離方程式：H2SO3
2H＋＋SO32－
C.CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋CO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1
C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1
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