Question

【題目】現有在室溫的條件下，pH均為a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：

（1）兩溶液中c(H+)·c(OH)=________________。

（2）各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是___________溶液。

（3）各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是___________溶液。

（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)分別為_________、__________。

（5）取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H+)_________10(a+1)mol·L1（填“>”“<”或“=”），___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】（12分）

（1）1×1014（1分）

（2）H2SO4（1分）（3）NH4Cl（1分）

（4）1×10a14 mol·L1（2分） 1×10－a mol·L1（2分）

（5）>（2分） 減小（3分）

【解析】（1）室溫下，任何溶液中c(H＋)·c(OH－)＝KW＝1×10－14。（2）稀釋10倍后，硫酸溶液中c(H＋)為原來的，而NH4Cl溶液中水解程度增大，c(H＋)大于原來的，因此NH4Cl溶液中c(H＋)比硫酸溶液中c(H＋)大，故硫酸溶液的pH較大。（3）加熱時，NH4Cl溶液中水解程度增大，c(H＋)較大，因此pH較小。（4）硫酸溶液中水的電離受到抑制，由水電離出的c(H＋)＝1×10a－14 mol/L，NH4Cl溶液中水的電離得到促進，由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol/L。（5）NH4Cl溶液稀釋10倍后，水解程度增大，稀釋后溶液中c(H＋)大于原溶液中c(H＋)的。由Kb(NH3·H2O)＝得，＝＝，稀釋時，水解程度增大，n(NH3·H2O)增大，但c(NH3·H2O)減小，而Kb(NH3·H2O)、KW不變，因此減小。