Question

【題目】根據下列轉化關系(部分反應條件及產物已略去)，A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下列問題：

（1）若B是能使品紅溶液褪色的氣體，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應的化學方程式_______________________________。

（2）若A是N2，則

①B轉化為C的現象：_______________________________。

②寫出過量Fe與D的稀溶液反應（還原產物只有B）的離子方程式_______________________________。

（3）若A是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則

①它與O2 在高溫、催化劑的作用下反應生成B，此化學方程式為

_______________________________。

②寫出實驗室用固體制取A氣體的化學方程式_______________________________。

③若要收集B氣體，下列收集裝置中合適的是(填序號)______________。

④1.92g銅投入一定量D的濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體(標準狀況)，則反應中消耗D 的物質的量為_____________。

Answer 1

【答案】 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 無色氣體變為紅棕色 3Fe＋8H＋＋2NO3－ === 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O C、E 0.09mol

【解析】下列問題：

（1）若B是能使品紅溶液褪色的氣體且能與氧氣反應，可推知B為二氧化硫，由A（硫）在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣催化氧化生成C為三氧化硫，三氧化硫與水反應生成D為硫酸。濃硫酸與Cu在加熱情況下反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）若A是N2，氮氣與氧化反應生成B為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成C為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成D為硝酸和一氧化氮。①B轉化為C的現象為：無色氣體變為紅棕色；②過量Fe與稀硝酸反應（還原產物只有NO）的離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；（3）若A是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，則①氨氣與O2 在高溫、催化劑的作用下反應生成NO和水 ，反應的化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O；②實驗室用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，同時生成氯化鈣和水，反應的的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；③B為一氧化氮，一氧化氮不溶于水不與水反應，是污染性氣體，密度比空氣小，故若要收集NO氣體，下列收集裝置中A、B容易造成空氣污染且能與氧氣反應，不符合；C排水法收集，符合；D為排水法收集但導管應該短進長出，不符合；E為排水法收集且導管應該進長出，符合；故合適的是CE；④一氧化氮與氧氣反應生成C 為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成D為硝酸， 1.92g銅投入一定量濃硝酸中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體(標準狀況)，672ml氣體應該是NO2 和NO的混合物，物質的量是＝0.03mol，反應后生成硝酸銅中n(NO3-)=2n(Cu2+)=，根據氮原子守恒可知，反應中消耗濃硝酸的物質的量為0.03mol+0.06mol=0.09mol。