Question

【題目】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體可放出3147.9 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是( )

A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol

C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol

D. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體放出3147.9 kJ的熱量，則1mol碳完全燃燒生成CO2氣體能放出393.49 kJ的熱量，所以碳完全燃燒生成CO2氣體的熱化學方程式為C(s)＋O2(g)==CO2(g)　ΔH ＝－393.49 kJ/mol，所以A正確；B選項是ΔH的符號錯了，C選項沒有指明物質的狀態，D選項的生成物應該是CO2，所以D錯了。本題正確答案為A。