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水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H₂，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：
C(s)+H₂O(g)

CO (g) +H₂(g) △H=+131 kJ.mol^-1。
(1)某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其他物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸氣，發生上述反應，達到平衡時，容器的體積變為原來的1. 25倍。平衡時水蒸氣的轉化率為___；向該容器中補充a mol炭，水蒸氣的轉化率將___（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，據研究，向合成甲醇的反應體系中通入少量CO，有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是___ （用化學方程式表示）。

(1) ①v正<v逆；②0．40
(2)25%；不變
(3)Cu₂O+CO

2Cu +CO₂

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H₂，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ?mol^-1
（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請填寫表中相應的空格．

容器編號	c（H₂O） /mol?L^-1	c（CO） /mol?L^-1	c（H₂） /mol?L^-1	v_正、v_逆比較
I	0.06	0.60	0.10	v_正=v_逆
II	0.06	0.50	0.40	①
III	0.12	0.40	0.80	v_正＜v_逆
IV	0.12	0.30	②	v_正=v_逆

（2）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H₂O），發生上述反應，達到平衡時，容器的體積變為原來的1.25 倍．平衡時水蒸氣的轉化率為

25%

；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將

不變

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）據研究，給合成甲醇反應體系中通入少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是（用化學方程式表示）

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，該電池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，其中一極通入CO，另一極通入空氣和CO₂的混合氣體．根據上述信息，該燃料電池：負極反應式為

2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂

；正極反應式為

O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-

．

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科目：高中化學 來源：2013屆甘肅省甘谷一中高三上學期第一次檢測考試理綜化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H₂，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：C (s) + H₂O(g)CO (g) +H₂ (g) △H＝+131kJ?mol^－¹
⑴T溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

容器編號	c(H₂O) /mol·L^－¹	c(CO) /mol·L^－¹	c(H₂) /mol·L^－¹	v_正、v_逆比較
I	0.06	0.60	0.10	v_正＝v_逆
II	0.06	0.50	0.40	①
III	0.12	0.40	0.80	v_正＜v_逆
IV	0.12	0.30	②	v_正＝v_逆

① ② 在T溫度下該反應的化學平衡常數為
⑵另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0 mol水蒸氣 (H₂O)，發生上述反應，達到平衡時，容器的體積變為原來的1.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為；向該容器中補充a mol 炭，水蒸氣的轉化率將（填 “增大”、“減小”、“不變”）。
⑶在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H＞0給合成甲醇反應體系中通入少量CO則平衡向       移動，減小壓強則平衡向       移動，降低溫度則平衡向       移動（填左，右，不）
⑷熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，該電池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，其中一極通入CO，另一極通入空氣和CO₂的混合氣體。根據上述信息，該燃料電池：負極反應式為                           ；正極反應式為                       。
（5）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH (l)＋3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O (g)　ΔH₁＝－1 275.6 kJ·mol^－¹
②2CO (g)＋O₂(g) == 2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－¹
③H₂O (g) = H₂O (l)　ΔH₃＝－44.0 kJ·mol^－¹
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：____________________

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科目：高中化學 來源：2013屆甘肅省高三上學期第一次檢測考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H₂，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：C (s) + H₂O(g)CO (g) +H₂ (g) △H＝+131kJ•mol^－¹

⑴T溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

容器編號	c(H₂O) /mol·L^－¹	c(CO) /mol·L^－¹	c(H₂) /mol·L^－¹	v_正、v_逆比較
I	0.06	0.60	0.10	v_正＝v_逆
II	0.06	0.50	0.40	①
III	0.12	0.40	0.80	v_正＜v_逆
IV	0.12	0.30	②	v_正＝v_逆

① ② 在T溫度下該反應的化學平衡常數為

⑵另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0 mol水蒸氣 (H₂O)，發生上述反應，達到平衡時，容器的體積變為原來的1.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將（填 “增大”、“減小”、“不變”）。

⑶在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H＞0給合成甲醇反應體系中通入少量CO則平衡向移動，減小壓強則平衡向移動，降低溫度則平衡向移動（填左，右，不）

⑷熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，該電池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，其中一極通入CO，另一極通入空氣和CO₂的混合氣體。根據上述信息，該燃料電池：負極反應式為；正極反應式為。

（5）已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH (l)＋3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O (g)　ΔH₁＝－1 275.6 kJ·mol^－¹

②2CO (g)＋O₂(g) == 2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－¹

③H₂O (g) = H₂O (l)　ΔH₃＝－44.0 kJ·mol^－¹

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：____________________

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科目：高中化學 來源：2011年陜西師大附中高考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H₂，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：C（s）+H₂O（g）

容器編號	c（H₂O） /mol?L^-1	c（CO） /mol?L^-1	c（H₂） /mol?L^-1	v_正、v_逆比較
I	0.06	0.60	0.10	v_正=v_逆
II	0.06	0.50	0.40	①
III	0.12	0.40	0.80	v_正＜v_逆
IV	0.12	0.30	②	v_正=v_逆

（2）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H₂O），發生上述反應，達到平衡時，容器的體積變為原來的1.25 倍．平衡時水蒸氣的轉化率為______；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）據研究，給合成甲醇反應體系中通入少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是（用化學方程式表示）______．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，該電池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，其中一極通入CO，另一極通入空氣和CO₂的混合氣體．根據上述信息，該燃料電池：負極反應式為______；正極反應式為______．

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