Question

【題目】某校化學實驗興趣小組探究實驗室中制備 Cl2 的過程，為證明過程中有水蒸氣和 HCl 揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。

（1）用濃鹽酸與足量的 MnO2 反應制Cl2 的化學反應方程式_____。

（2）①裝置 B 中盛放的試劑名稱為_____，作用是_____，現象是_____。

②裝置 D 和E 中出現的不同現象說明的問題是_________。

③裝置 F 的作用是_____。

④寫出裝置G 中發生反應的離子方程式_____。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 無水硫酸銅 檢驗水的存在 硫酸銅吸水變成藍色的膽礬 氯氣的漂白是靠次氯酸實現的，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色，這說明氯氣是沒有漂白性的，次氯酸才具有漂白性 由于G是用來檢驗氯化氫的，而氯氣也能和硝酸銀反應產生白色沉淀，所以在通入硝酸銀溶液之前要先除去氯氣，利用氯氣易溶于有機溶劑中，除去氯氣 Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】

（1）用濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2的化學反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）①無水硫酸銅常用來檢驗水的存在，因為硫酸銅吸水即變成藍色的膽礬；

②氯氣的漂白是靠次氯酸實現的，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色，這說明氯氣是沒有漂白性的，次氯酸才具有漂白性；

③由于G是用來檢驗氯化氫的，而氯氣也能和硝酸銀反應產生白色沉淀，所以在通入硝酸銀溶液之前要先除去氯氣，利用氯氣易溶于有機溶劑中，除去氯氣；

④氯化氫溶于水和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。