【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.鐵與稀硫酸反應的離子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.實驗室制氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
D.一水合氨在水溶液中的電離方程式：NH3·H2ONH4++OHˉ
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【題目】銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：
(1)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式_____________________________________________________________。
(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應的離子方程式________________________________。
(3)火法煉銅的原理：Cu2S＋O2高溫,2Cu＋SO2，在該反應中每生成1 mol Cu，轉移________mol e－。
(4)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是________(填選項字母)。
a．粗銅接電源正極，發生氧化反應
b．溶液中Cu2＋向陰極移動
c．電解過程中，陽極和陰極的質量變化相等
d．利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬
(5)據報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦中CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)：
①檢驗溶液B中Fe3＋是否被除盡的實驗方法___________________________________________。
②在實驗室中，設計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：一種方案只用一個反應來完成)。寫出兩種方案中涉及的化學方程式
方案一：___________________________________________；
方案二：______________________________________________。
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【題目】A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名稱___；B在周期表中的位置第___周期，第___族；
（2）A、B形成的化合物的電子式___；
（3）C的最高價氧化物的化學式___；
（4）D2C的電子式：___。
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【題目】常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，使兩燒瓶內的氣體相通，最后容器內的壓強由大到小的順序排列正確的是
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
氣體X | HI | NH3 | H2 | NO |
氣體Y | Cl2 | HCl | Cl2 | O2 |
A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②
C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③
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【題目】化合物甲與
發生酯反應的產物A是一種食用香料。11．6g甲完全燃燒可產生0．6mo1 CO2和0．6mo1 H2O。相同條件下，甲蒸氣對氧氣的相對密度為1．8125，甲分子為鏈狀結構且不含甲基�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲中的結構簡式為_________________________。
（2）甲中含有的官能團名稱為___________________。
（3）
有多種同分異構體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環上的一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式為_______________________（任寫兩種）。
（4）已知： A的合成路線如下：
①試劑x不可選用________（填序號）
A．NaOH溶液 B．Na2 CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．Na
（5）乙的結構簡式為___________________。
（6）反應Ⅳ的化學方程式為_______________________________________________。
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【題目】硫酸銅是一種常見的無機化合物，可形成CuSO4 .5H2O、CuSO4 .H2O等多種結 晶水合物，它可用作殺菌劑，還可用于電鍍和電解精煉銅。冋答下列問題：
(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________ 。
(2)工業利用“冶煉硫酸銅”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純 制備“電鍍硫酸銅”(CuSO4 .H2O)的生產流程如下：
溶解所用的酸最適宜的是_____ ，氧化的產物中有比H3AsO4和______，調節pH時生成固體的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外還有______，生成FeAsO4反應的離子方程是________,操作a需經過蒸發濃縮、____、過濾、洗滌、干燥等步驟，其中洗滌的過程中常用無水乙醇，其作用是______________________。
(3)用CuSO4溶液電解精煉銅的裝置如圖所示，粗銅中含 鋅、銀、鉑雜質，陽極發生的電極反應式_______： 目前世界正在 大力開展用Cu+的絡合物作電解質溶液制備純銅的研究，電解Cu+的 絡合物與電解CuSO4溶液相比較，優點是________________,
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【題目】不同溫度下，在2A(aq)
B(aq)反應體系中，A濃度與反應時間的關系如圖所示。下列說法正確的是。（ ）
A.溫度：T1＞T2
B.a點的反應速率小于b點的反應速率
C.b點的反應速率為瞬時速率，難以在實驗過程中直接測定
D.T1溫度下，0~1h時間段，該反應的平均反應速率v(B)=0.9mol·L1·h1
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【題目】某有機化合物M的結構簡式如下圖所示，有關該化合物的敘述正確的是（ ）
A. 屬于芳香烴B. 分子式為：C11H14O2
C. 最多有11個碳原子共面D. 能發生化學反應的類型只有2種
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【題目】A—J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下框圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，J是一種紅褐色沉淀。C與D高溫下的反應在工業生產上常用于焊接鋼軌。
請回答下列問題：
(1)A的化學式為___________。
(2)往H溶液中通入足量CO2，發生反應的離子方程式是___________________。
G→J的化學方程式為________________________________________。
(3) 實驗證明，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸越稀對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取-定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質的量與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。
試回答下列問題：
①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生的離子反應方程式為：_________________。
②在DE段沒有沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為：___________；
③B點對應的沉淀量為_______ mol，C點對應的橫坐標為________mol。
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