Question

Ⅰ（1分）下列說法中正確的是       。

A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵

B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力

D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化

II（14分）人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖所示，它的化學式是           ，其中Ba^2＋的氧配位數為            ，
（3）常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23．2℃，沸點136．2℃，所以TiCl₄固體是       晶體。
（4）已知Ti^3＋可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co（NH₃）₄Cl₂]的空間構型也為八面體型，請在下圖方框中將它的所有同分異構體畫出。
     

Answer 1

（1） AC （II）（1）四IVB      [Ar]3d²4s²
（2）BaTiO₃         12
（3）分子
（4）     

試題分析：（1）A、丙烯中存在6個C-H鍵和1個C=C雙鍵，一個C-C單鍵，沒有孤對電子，C-H之間形成的是σ鍵，C-C之間有2個形成是的σ鍵，C-C之間還有1個形成是的π鍵，故丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵；B、Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩定的π鍵；C、NF₃的沸點比NH₃的沸點低得多，是因為NH₃分子間有氫鍵，NF₃只有范德華力，正確。D、NC1₃中N形成3個δ鍵，孤電子對數=(5?3×1 )/2 =1，為sp3雜化，BC1₃中B形成3個δ鍵，無孤電子對，為sp²雜化。（II）（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第IVB族；其基態原子的電子排布式為[Ar]3d²4s²。（2）在每個晶胞中均有一個Ba原子，四個Ti原子被四個晶胞共用，每個晶胞中有一個Ti，12個O原子每個原子均被被四個晶胞共用，每個晶胞中含有3個O原子，故化學式為BaTiO₃配位數為12。（3）因TiCl₄在常溫下是無色液體，且熔沸點低，由此可判斷 TiCl4是由共價鍵結合的分子，晶體類型屬于分子晶體。（4）