Question

【題目】將13.0 g鋅投入250mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：

（1）反應中生成的H2在標準狀況下的體積。__

（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度。_____________

（3）需用多少體積的36.5%的濃鹽酸（ρ =1.20 g/mL）來配置上述鹽酸。_________

Answer 1

【答案】4.48L 1.60 mol / L 33.3 mL

【解析】

根據n=計算13.0g鋅的物質的量，根據方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，計算n(H2)、n(HCl)，根據V=nVm計算氫氣的體積，再根據c=計算鹽酸的物質的量濃度。

根據公式c=，然后抓住溶液配置過程中溶質的物質的量不變來計算。

13.0g鋅的物質的量=0.2mol，因為和鹽酸恰好完全反應，設生成的氫氣的物質的量為xmol，反應掉的鹽酸的物質的量為ymol，則有：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

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0.2mol ymolxmol則有：==
計算得出x=0.2mol，y=0.4mol；
(1) 生成氫氣的物質的量為0.2mol，在標況下的體積V=nVm=0.2mol22.4mol/L=4.48L，

故答案為：4.48L；

(2)溶液中鹽酸的物質的量為0.4mol，故物質的量濃度c==1.60mol/L，

故答案為：1.60 mol / L；
(3) 設體積為VL，則1.600.25=V，所以V=0.0333L=33.3mL，
故答案為：33.3mL。