Question

將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸，充分反應后測得生成S單質2.4g，FeCl₂ 0.425mol，且溶液中無Fe^3＋，計算Fe_1-xS中的x值（礦石中其他成分不與鹽酸反應）。

Answer 1

0.15   （4分）

試題分析：解法一：由2Fe^3＋～S，得2×＝0.15mol
由鐵原子守恒得：Fe_1-xS中0.425mol
所以0.425mol－0.15mol＝0.275mol
由化合價得：（0.27520.153）20.5mol
所以
解得
解法二：Fe_1-xS +    HCl     FeCl₂ +    H₂S↑+    S↓
由原子守恒得，0.425mol （鹽酸中氫元素反應后在H₂S中，氯元素在FeCl₂中）
所以Fe_1-xS中硫元素0.075mol+0.425mol=0.5mol
鐵元素0.425mol
所以 
解得
點評：該題是中等難度的試題，主要是培養學生在化學計算中然后利用好守恒法，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，也有助于培養學生的邏輯思維能力和創新思維能力，提高學生的應試能力和學習效率。