Question

（2012?山東模擬）已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，其中E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系．
（1）若A是一種黑色單質，B是一種常見的難揮發性酸，C、D都是氣體，試寫出此反應的化學方程式

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．以下試劑中可用來區別C、D兩種氣體的是

①②④

．
①酸性高錳酸鉀溶液   ②溴水   ③澄清石灰水   ④品紅溶液
（2）若A是一種黑色氧化物，B是一種常見的揮發性酸，反應時生成的C是氣體，反應的離子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

當生成1molC時轉移電子數是

2N_A

．
（3）若A是一種雙原子分子，B是一種乳狀物，得到的C、D混合物化學式分別是

CaCl₂、Ca（ClO）₂

．
（4）若aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）+eE（g）反應中A%隨溫度和壓強的改變如下．

下列判斷正確的是

②③

．
①a+b＜c+d+e                    ②正反應是吸熱反應
③加入物質D對平衡沒有影響     ④增大加強時平衡左移，平衡常數減小．

Answer 1

分析：E是一種無色無味的液體，應為H₂O，
（1）若A是一種黑色單質，應為C，B是一種常見的難揮發性酸，應為濃硫酸，二者在加熱條件下發生氧化還原反應生成CO₂、SO₂和H₂O；
（2）若A是一種黑色氧化物，應為MnO₂，B是一種常見的揮發性酸，應為鹽酸，二者下加熱條件下反應生成Cl₂；
（3）若A是一種雙原子分子，B是一種乳狀物，應為Cl₂和石灰乳的反應，生成氯化鈣和次氯酸鈣；
（4）由圖象判斷，升高溫度，A%減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，增大壓強，A%減小，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，應有a+b＞c=e，以此解答該題．

解答：解：（1）若A是一種黑色單質，應為C，B是一種常見的難揮發性酸，應為濃硫酸，二者在加熱條件下發生氧化還原反應生成CO₂、SO₂和H₂O，反應的方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，二氧化硫具有還原性和漂白性，可使酸性高錳酸鉀溶液、溴水以及品紅褪色，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O； ①②④；
（2）若A是一種黑色氧化物，應為MnO₂，B是一種常見的揮發性酸，應為鹽酸，二者下加熱條件下反應生成Cl₂，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，當生成1molCl₂時轉移電子數是2N_A，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O； 2N_A；
（3）若A是一種雙原子分子，B是一種乳狀物，應為Cl₂和石灰乳的反應，生成CaCl₂和Ca（ClO）₂，故答案為：CaCl₂、Ca（ClO）₂；
（4）由圖象判斷，升高溫度，A%減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，增大壓強，A%減小，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，應有a+b＞c=e，則①錯誤，②正確，D為固體，對平衡無影響，③正確，增大壓強，由于溫度不變，則平衡常數不變，④錯誤，
故答案為：②③．

點評：本題綜合考查無機物的推斷，題目難度不大，注意把握物質的顏色、狀態等特征，常為推斷題的突破口，（4）為易錯點，注意把握外界條件對化學平衡的影響．