【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是 （ ）
A. Z、X分別與Y形成的化合物均能與NaOH溶液發應生成鹽和水
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性: Z>W>X
C. 4種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最高且易溶于水
D. W單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質
【答案】D
【解析】Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，核外各層電子數為2、6，應為O元素，根據四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，A、Z與Y形成的化合物二氧化硫、三氧化硫均能與NaOH溶液發應生成鹽和水，但氮的氧化物中有些不能與氫氧化鈉反應，如NO，選項A錯誤；B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，根據元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強可知最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z，選項B錯誤；C、四種元素的單質中，常溫下Z的單質是固體，其余均是氣體，Z單質硫的熔、沸點最高，但硫不易溶于水，選項C錯誤；D、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正確。答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液中，H+、NH 
、SO 
、Br﹣可以大量共存
B.該溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣不能大量共存
C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2O
D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2 ， 轉移電子約為6.02×1023個
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【題目】某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中．發生反應H2（g）+I2（g）=2HI（g）．2分鐘后達到平衡后．測得C（H2）=0.08molL﹣1 ，
（1）求該反應的平衡常數．
（2）求2分鐘內的H2的反應速率．
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【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面。
（1）裝置 A 中發生反應的化學方程式為__________。實驗中發現在 A 里產生了白色固體，其可能為________。C中NaOH溶液的作用為______
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是______。
（3）停止加熱后，在拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是__________________。
【實驗2】實驗中發現試管A內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖所示的實驗
（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗操作是___________。
（5）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為_____________________。
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）____________。
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
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【題目】下列關于金屬性質的敘述中正確的是
A．鈉與氧氣反應時，產物是由O2的用量決定的
B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發生劇烈燃燒
C．金屬與非金屬發生反應時，被氧化的一定是金屬
D．鐵絲不論在空氣中還是在純氧中都不會燃燒
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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是( )
A. 分散質粒子直徑的大小B. 光束穿過膠體時形成一條光亮的通路
C. 能否透過濾紙或半透膜D. 是否均一、透明、穩定
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【題目】下列各組離子反應可用H＋＋OH－= H2O表示的是( )
A. 氫氧化鋇和硫酸B. 氫氧化鐵和鹽酸C. 硝酸和氫氧化銅D. 硫酸氫鈉和氫氧化鈉
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【題目】按要求完成下列填空:
(1)11H、21H、31H互為________O2、O3互為_________
(2)在下列固體中: a.CaCl2 b.KOHc.Hed.H2SO4e.NH4Clf.金剛石
①其中不含化學鍵的物質是________
②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是____________(填序號)
(3)下圖是幾種常見的電池裝置。請回答:
①電池Ⅰ中負極反應式是_____,溶液中H+向_____(填“負”或“正”)極移動，若1mol電子流過導線，則產生氫氣的物質的量是______mol。
②電池Ⅱ屬于________電池(填“一次”或“二次”).
③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，寫出負極的電極反應式是________
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