【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A.聚合物
可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B.
可通過加聚反應制得
C.乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵
D.糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應
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【題目】乙酸乙酯是無色透明有刺激性氣味的液體，制備的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.先在試管a中加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸和乙酸
B.濃硫酸的作用主要是催化和吸水
C.b中的飽和Na2CO3溶液可用濃NaOH溶液代替
D.實驗原理為CH3COOH＋H18OC2H5
CH3CO18OC2H5＋H2O
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【題目】下列說法正確的是( )
A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變
B.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質量不再改變說明反應已達平衡
C.若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(？)＋B(g)2C(？)已達平衡，則A、C不能同時是氣體
D.1 mol N2和3 mol H2反應達到平衡時H2轉化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1
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【題目】按要求填空：
（1）在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；
（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大順序為___。
（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進”、“抑制”）其水解。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有____，其濃度由大到小的順序為_____，氨水的濃度a__0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。
（5）已知：難溶電解質Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH最小為____。
（6）某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：
①酸浸后加入H2O2的目的是_____________，調pH的最適宜范圍為_______。
②調pH過程中加入的試劑最好是_________。
A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3
③煮沸CuSO4溶液的原因是_____；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反應的化學方程式________。
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【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，分別位于不同的周期。已知X和Y原子最外層電子數相同，Z原子次外層只有2個電子，X和Z可以形成離子化合物X2Y，Y和Z可以形成共價化合物Y2Z
(1)寫出X、Y、Z三種元素的元素符號：X是____，Y是_____，Z是_____ ；
(2)X2Z的電子式_________， Y2Z的電子式________；
(3)X2Z和 Y2Z反應的化學方程式_________________________。
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【題目】如果定義有機物的同系物是一系列結構式符合 
（其中n=0、1、2、3…）的化合物。式中A、B是任意一種基團（或氫原子），W為2價有機基團，又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質往往呈現規律變化。下列四組化合物中，不可稱為同系列的是
A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3
B. CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO
C. CH3CHClCH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3
D. ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
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【題目】呋喃甲酸(
)俗名糠酸，其在塑料工業中可用作增塑劑、熱固性樹脂等，在食品工業中可用作防腐劑，也可用作涂料添加劑、醫藥。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制備，其制備原理如下所示：
反應1：
反應2：
已知：
Ⅰ．反應1是放熱反應；
Ⅱ．乙醚的沸點是34.6 ℃，易揮發，遇明火易燃，其蒸氣可使人失去知覺；
Ⅲ．呋喃甲酸的溶解度隨溫度的升高而升高，且升溫過程中溶解度變化較大。
（實驗步驟）
向三頸燒瓶中加入16.4 mL(約0.2 mol)呋喃甲醛，控制溫度在8～12℃下滴加20 mL 40% NaOH溶液，并攪拌回流半小時。向反應混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分離呋喃甲醇和呋喃甲酸鹽，向水層中慢慢滴加濃鹽酸，攪拌，析出結晶，并通過進一步提純得到精產品9.5 g。
（1）若用如圖裝置作為反應1的發生裝置，圖中有一處明顯錯誤的地方是__________。
（2）步驟①中，為控制反應溫度在8～12℃，可采取的措施有：
①________________________________；②_______________________________。
（3）操作1的名稱為________，要用到的玻璃儀器有________。
（4）在對乙醚層進行分離時，用下圖中的________(填字母代號)裝置更好，與另一裝置相比，該裝置具有以下優點：
①______________________；②__________________。
（5）經過結晶得到的粗呋喃甲酸若要進一步提純，要經過熱水溶解→活性炭脫色→蒸發濃縮→____→_____→抽濾→洗滌→干燥。
（6）呋喃甲酸的產率為____(保留三位有效數字)。
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【題目】向含 S2-、 Fe2+、 Br -、 I-各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2， 通入 Cl2 的體積（標準狀況） 和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】X、R、Y、Z、M為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖1所示。R位于第三周期，Z、M的最高價氧化物對應的水化物分別為甲、乙。常溫下，0.1molL﹣1的甲溶液的pH為1．回答下列問題：
(1)R的某種氧化物為淡黃色固體，寫出該氧化物的一種用途：_____。
(2)單質Y與乙的濃溶液共熱產生兩種無色氣體，現用圖2的裝置檢驗這兩種氣體。B中試劑名稱為_____；C中酸性KMnO4溶液的作用為_____。若C中溶液顏色褪盡，D中澄清石灰水變渾濁，則此現象不能證明產物中_____(化學式)氣體的存在。
(3)寫出銅和甲的稀溶液反應的離子方程式_____。
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