Question

有A、B、C、D、E、五種短周期元素，A元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，B元素有3種同位素B₁、B₂、B₃、，B₃原子的質(zhì)量數(shù)是B₁的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法正確的是

A．A和B可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物

B．離子半徑：D⁺ > C^－

C．以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C

D．A、C、E三種元素氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)都高于各自同主族元素氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】A元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知，A是氧。根據(jù)元素B的性質(zhì)可知，B應(yīng)是氫。C是非金屬性最強(qiáng)的元素，則C是氟。D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明C是鈉。E的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，則E是氮。A正確，化合物是H₂O₂。核外電子排布相同的微粒，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑是F^－大于Na^＋，B不正確。氟的非金屬性最強(qiáng)，沒有含氧酸，C不正確。O、F、N的氫化物中均含有氫鍵，所以在同主族元素氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)最高，D正確。答案選AD。