【題目】人體血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lg x［x表示
或
］與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 （pKa═ -lgKa）。則下列說(shuō)法不正確的是
A. 曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系
B. a~b的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大
C. 當(dāng)c(H2CO3) ═c (HCO3—)時(shí)，c(HPO42—)=c(H2PO4—)
D. 當(dāng)pH增大時(shí)，
逐漸增大
【答案】D
【解析】
由電離平衡H2CO3 
HCO3-+H+、H2PO4- HPO42-+H+可知，隨pH增大，溶液中c(OH-)增大，使電離平衡向右移動(dòng)，H2CO3 /HCO3-減小，HPO42-/H2PO4-增大，所以曲線I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]與pH的變化關(guān)系，曲線II表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的變化關(guān)系，以此分析解答。
A. 根據(jù)以上分析，曲線I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B. 曲線I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]與pH的變化關(guān)系，a→b的過(guò)程中，c(HCO3-)逐漸增大，對(duì)水的電離促進(jìn)作用增大，所以水的電離程度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；
C. 根據(jù)H2CO3 HCO3-+H+，Kal=
；H2PO4- HPO42-+H+，Ka2=
；由題給信息可知，Ka1
Ka2，則當(dāng)c(H2CO3) =c(HCO3— )時(shí)c(HPO42-)c(H2PO4-)，故C錯(cuò)誤；
D. 根據(jù)Kal=；Ka2=，可得c(HCO3- )
c(H2PO4-)/c(HPO42-)=
c(H2CO3)，
當(dāng)pH增大時(shí)，c(H2CO3)逐漸減小，所以c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確。
故答案選D。
各地期末復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷系列答案
小博士期末闖關(guān)100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖，下列說(shuō)法不正確的是
A. 鐵釘在兩處的腐蝕速率：a < b
B. a、b兩處鐵釘中碳均正極
C. a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化
D. a、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+4H+===2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知NaCN溶液中CN－水解常數(shù)
是NaCN溶液的起始濃度]。25℃時(shí)，向c0的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lgc0與2pOH[pOH－＝－lg c(OH－)]的關(guān)系如圖。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 其它條件不變，降低溫度，可使b點(diǎn)變到a點(diǎn)
B. 相同溫度時(shí)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的pH大于a點(diǎn)
C. 由圖可知，25 ℃時(shí)，Kh(CN-)≈10-4.7
D. 向1 L lgc0=0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl氣體，所得溶液中c(CN－)<c(HCN)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從下表中選出正確選項(xiàng)______________
（2）某學(xué)生的操作步驟如下：
A．移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號(hào)填寫(xiě))______________。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________。
（3）若滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為__________
A．22.30 mL B．23.65 mL
C．22.35 mL D．23.70 mL
（4）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定
D．用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí)，取液前有氣泡，取液后無(wú)氣泡
（5）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 20.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品的濃度是________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 8 g S4中，含有質(zhì)子數(shù)為8NA
B. 1 L pH=l的稀H2SO4中，含有H+數(shù)目為0.2 NA
C. 甲烷氯代反應(yīng)中，消耗l mol Cl2生成HCl分子數(shù)為NA
D. 密閉容器中，2 mol NO和lmolO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銅及其化合物在科研和生產(chǎn)中具有廣泛用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(l)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖是____。
(2)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是____。
(3)銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖所示，其堆積方式為____，配位數(shù)為____.
(4)NH3中N原子的雜化方式是____；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是____(用元素符號(hào)表示)；SO42-的空間構(gòu)型是____，與該陰離子互為等電子體的五核微粒有____ (任寫(xiě)1種)。
(5)由銅、鋇、鈣及鉈的氧化物可以制得高溫超導(dǎo)體，CaO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)高，其原因是____。
(6)金銅合金的晶胞如圖所示。金銅合金具有儲(chǔ)氫功能，儲(chǔ)氫后Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，H原子填充在由1個(gè)Au原子和距Au原子最近的3個(gè)Cu原子構(gòu)成的四面體空隙中，若Cu原子與Au原子的最短距離為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體儲(chǔ)氫后密度為___________g．cm-3(列出計(jì)算式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
（1）請(qǐng)回答：甲池是________________裝置，B（石墨）電極的名稱是_____________________。
（2）寫(xiě)出下列電極反應(yīng)式：通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是___________________________，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為___________________________。
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___________mL。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔锸谴髿馕廴疚铩Ｊ褂孟⊥恋却呋瘎┠軐?/span>CO、NO轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5 kJ/mol
寫(xiě)出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式為： _______________。
(2)工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______。由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)的△H_______ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。升高溫度，正反應(yīng)速率________填“增大”、“減小”或“不變”)。
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_______，此時(shí)的溫度為_______。
③欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______ 。(填序號(hào))
A.升溫 B.加入更高效的催化劑 C.恒容條件下充入CO
D.恒容條件下充入H２ E.恒容條件下充入氦氣 F.及時(shí)移走CH3OH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如下圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。
(4)滴定。當(dāng)______________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ、實(shí)驗(yàn)記錄
Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論：
(1)按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。
(2)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______(填寫(xiě)序號(hào))。
a．pH b．沸點(diǎn) c．電離常數(shù) d．溶解度
(3)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填寫(xiě)序號(hào))。
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
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