Question

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是________(填字母)。

A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式____________________________。

(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是______，證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是______________。

(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現象是_________，這種現象稱為膠體的________。

(5)氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是________(填字母，下同)。

A．膠體微粒直徑小于1 nm B．膠體微粒帶正電荷

C．膠體微粒做布朗運動 D．膠體微粒能透過濾紙

(6)Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液的最本質特征是________。

A．Fe(OH)3膠體微粒的直徑在1～100 nm之間

B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾現象

C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D．Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙

Answer 1

【答案】B FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl 1～100 nm(或10－9～10－7m) 讓一束光線通過制得的物質，從側面觀察到一條光亮的“通路”，證明有氫氧化鐵膠體生成 產生紅褐色沉淀 聚沉 B A

【解析】

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；

（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；

（3）膠體具有丁達爾性質，是區別其它分散系的獨特性質；

（4）膠體粒子帶有電荷，加入電解質溶液消除粒子所帶電荷，會使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉；

（5）膠粒帶正電荷，相互排斥，而不易產生較大粒子而聚沉；

（6）膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同。

（1）利用FeCl3的水解制備Fe（OH）3膠體，制備Fe（OH）3膠體應將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，答案選B。

（2）制備氫氧化鐵膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。

（3）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1～100nm(或10－9～10－7m)；證明有膠體存在利用丁達爾效應。操作過程為：讓一束光線通過制得的物質，從側面觀察到一條光亮的“通路”，證明有氫氧化鐵膠體生成。

（4）（NH4）2SO4溶液屬于電解質溶液，（NH4）2SO4溶液加到Fe（OH）3膠體中，Fe（OH）3膠體發生聚沉，可以觀察到產生紅褐色沉淀。這種現象稱為膠體的聚沉。

（5）Fe（OH）3膠體能穩定存在的原因是：Fe（OH）3膠體粒子吸附陽離子而帶有正電荷，同種電荷的粒子之間相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集，能穩定存在；此外膠體粒子所作的布朗運動也使得它們不容易聚集成質量較大的顆粒而沉降下來；主要原因是膠粒帶正電荷，答案選B。

（6）A、Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間，FeCl3溶液中溶質粒子直徑小于1nm，是兩者的本質區別；

B、Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應，FeCl3溶液沒有丁達爾效應，不是兩者的本質區別；

C、FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體都是均一的分散系；

D、FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體的分散質粒子都能透過濾紙；

答案選A。