Question

【題目】(1)在標準狀況下，將224 L HC1氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm-3。試計算：

①取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是________。

②在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。

(2)配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，回答下列問題：

①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為____g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度____0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_____0.80 mol·L-1 。

②0.80 mol·L-1 NaOH溶液質量分數和等質量的水混合溶液濃度 _____0.40 mol·L-1

Answer 1

【答案】 1mol/L 2.6 16.0 等于 大于 小于

【解析】(1)①n(HCl)= =10mol，m(HCl)=10mol×36.5gmol-1=365g，635mL水的質量為635mL×1g/mL=635g，鹽酸的質量分數w=×100%=36.5%，c(HCl)= =mol/L=11.8mol/L，根據c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)，可知：c(稀)=11.8molL-1×0.1L÷1.18L=1molL-1；

②n(Na2CO3)=0.040L×0.065molL-1=0.0026 mol，使反應不產生CO2氣體，發生反應：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，根據方程式可知消耗HCl為0.0026mol，設加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n(HCl)=1molL-1×0.001x L=0.001x mol，根據反應Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6；

(2)①由于無475ml的容量瓶，故選用500ml的容量瓶．需要氫氧化鈉的物質的量n=C×V=0.80molL-1 ×0.5L=0.4mol，質量為m=n×M=0.4mol×40g/mol=16.0g，依據C=可知：若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，對溶質的物質的量和溶液的體積不會造成影響，濃度無影響；若還未等溶液冷卻就定容了，則會導致溶液的體積偏小，濃度偏大；

②根據稀釋前后溶質的物質的量不變，則有：0.8mol/L×Vml=Cmol/L×(Vml+V水)；由于混合時NaOH溶液和水的質量相等，而NaOH溶液的密度ρ＞水的密度1g/ml，故水的體積V水大于Vml，即Vml+V水＞2Vml，則C＜0.4mol/L。