Question

工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用硫酸和少量硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，然后與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)如下：

2HCl+ H₂SeO₄=== H₂SeO₃+ H₂O + Cl₂

將SO₂通入亞硒酸的溶液中，得到單質(zhì)硒。據(jù)此分析，下列敘述中正確的是    （    ）

A. H₂SeO₄的氧化性比Cl₂弱

B. H₂SeO₃的氧化性比H₂SO₃強

C. SeO₂的還原性比SO₂強

D. 每析出1 mol Se，需要H₂SO₄、SO₂、H₂O各1 mol

 

Answer 1

答案：B
提示：

根據(jù)題意：H2SeO3+ 2SO2+ H2O===2H2SO4+Se，該反應(yīng)為強氧化劑與還原劑反應(yīng)生成弱氧化劑與還原劑的反應(yīng)，即H2SeO3的氧化性比H2SO4強，又因為H2SO4的氧化性比亞硫酸強，所以B選項正確。 硒酸能將鹽酸氧化得到氯氣，所以H2SeO4的氧化性比Cl2強，則A是錯誤的。 將SO2通入亞硒酸的濃溶液中，得到單質(zhì)硒，也就是SO2將H2SeO3中的Se還原為硒，說明SO2中S的還原性比H2SeO3中的Se要強，可見，SO2比SeO2的還原性強，所以C錯誤。根據(jù)方程式H2SeO3+ 2SO2+ H2O===2H2SO4+Se，每析出1 mol Se，需要H2SeO3、SO2、 H2O各1 mol、2 mol、1 mol。