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下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是(　　)

A．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

B．依據(jù)焓判據(jù)：NH₄HCO₃受熱分解可自發(fā)進(jìn)行

C．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

D．FeCl₃與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

A錯(cuò)，催化劑的使用不能改變反應(yīng)限度；B錯(cuò)，碳酸氫銨受熱分解為吸熱反應(yīng)，焓變大于0，從焓變角度為焓變大于0，不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；C正確；D錯(cuò)，F(xiàn)eCl₃與KSCN反應(yīng)的離子方程式為

，滴加KCL溶液，平衡不移動(dòng)，溶液顏色基本不變；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)    到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率    __     (填“增大”、“減小”或“不變”)
（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為___  (選填下列序號(hào)字母),作出正確的判斷的理由為　　　　
A、升高溫度   B、增大反應(yīng)物的濃度    C、降低溫度            D、使用了催化劑
（3）若△H的數(shù)值為200KJ/mol，則x值應(yīng)為 _ __KJ/mol.

此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為 _____KJ/mol,

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)

2CO₂(g)＋N₂(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×10⁵⁹。下列說法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570 K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無實(shí)際意義

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝

。恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>

B．K表達(dá)式中，C（SO₃）指反應(yīng)在該條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量濃度

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NO＋SO₃

NO₂＋SO₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的敘述中正確的是

A．ΔH<0，ΔS>0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的	B．ΔH<0，ΔS<0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C．ΔH>0，ΔS>0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的	D．ΔH>0，ΔS<0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的