Question

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）組成金屬A的元素在周期表的位置是

第3周期ⅢA族

，D的化學(xué)式是

H₂

（2）寫(xiě)出反應(yīng)“C→F”的離子方程式

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)“I→J”的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

；
（4）寫(xiě)出金屬 H與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

．

Answer 1

分析：K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe（OH）₃，則溶液J中含有Fe³⁺，氣體E是黃綠色氣體判斷為Cl₂，D應(yīng)為H₂，E應(yīng)為氧化性氣體Cl₂，B應(yīng)為HCl，則I為FeCl₂，J為FeCl₃，白色沉淀F能溶于過(guò)量NaOH溶液，則F為Al（OH）₃，G為NaAlO₂，A為Al，C為AlCl₃，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)以及題目要求可解答該題．

解答：解：K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe（OH）₃，則溶液J中含有Fe³⁺，氣體E是黃綠色氣體判斷為Cl₂，D應(yīng)為H₂，E應(yīng)為氧化性氣體Cl₂，B應(yīng)為HCl，則I為FeCl₂，J為FeCl₃，白色沉淀F能溶于過(guò)量NaOH溶液，則F為Al（OH）₃，G為NaAlO₂，A為Al，C為AlCl₃，
（1）由以上分析可知A為Al，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于周期表第3周期ⅢA族，D為H₂，
故答案為：第3周期ⅢA族；H₂；
（2）C→F是AlCl₃氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）反應(yīng)“I→J”是FeCl₂和Cl₂發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）H為Fe，與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用判斷，涉及鐵及其化合物，鋁及其化合物發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物的判斷，題目難度中等．