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工業上用H₂和N₂合成NH₃，H₂的主要來源是（　　）

A．水和燃煤	B．電和水
C．鋅和硫酸反應	D．液化空氣

A、合成氨所需的氫氣可由水和煤反應制得，反應為方程式為C+H₂O

高溫

CO+H₂，CO+H₂O

高溫

CO₂+H₂，合成的氨氣成本低，故A正確；
B、由于電解水生成氫氣方法，對合成氨的成本太高，故B錯誤；
C、利用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，由于對合成氨成本過高，不可用，故C錯誤；
D、空氣中不含氫氣，液化空氣得到的是氮氣，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是（　　）

A．石油液化氣的主要成分是碳氫化合物

B．甲醇有劇毒，誤飲很少就能使眼睛失明甚至致人死亡

C．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物

D．石油的分餾產品如汽油、煤油、柴油等都是純凈物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不符合節能減排要求的是（　　）

A．大力發展火力發電，解決電力緊張問題

B．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率

C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并將爐渣制成建筑材料

D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是（　　）

A．現在人們使用的能源正向多元化發展，許多新能源不斷被開發利用，其中氫能源和太陽能均屬于清潔能源

B．已知反應CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ/mol，說明甲烷的燃燒熱為802.3kJ/mol

C．反應熱的大小與反應物和生成物的鍵能無關

D．1molNaOH分別和1molCH₃COOH、1molHNO₃反應，放出的熱量：CH₃COOH=HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程屬于“氮的固定”的是（　　）

A．氮氣經加壓、降溫轉變為液態氮

B．N₂和O₂經放電生成NO

C．NH₃催化氧化生成NO和H₂O

D．NH₃被H₂SO₄硫酸吸收生成（NH₄）₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是有關氮的循環示意圖．

（1）過程①中通過______的作用將空氣中的氮氣固定下來．
（2）請寫出②中合成氨反應的化學方程式：______．
（3）請寫出③中固氮反應的方程式：______．
（4）過程④中的亞硝酸鹽有毒，工業上若直接排放將造成對環境的污染．已知NaNO₂遇到還原性較強的NH₄⁺等被還原為N₂．在廢液中加入下列物質不能使NaNO₂無害化排放的是______．
a．H₂0₂b．NH₄Clc．KN0₃．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．科學家在研究物質微觀結構的過程中先后使用了光學顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡等觀測儀器

B．H₂O₂在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續加快

C．甲醇、肼、氨等燃料電池的能量轉換效率遠高于普通燃料燃燒的能量轉化效率

D．鈉和鉀的合金在室溫下呈液態，可用于快中子反應堆作熱交換劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是（　　）。

A．常溫下與足量18 mol·L^－1H₂SO₄溶液反應，最多可放出0.6 mol H₂

B．常溫下與足量2 mol·L^－1 HNO₃溶液反應，最少可放出0.45 mol H₂

C．常溫下與足量2 mol·L^－1 H₂SO₄溶液反應，放出H₂的物質的量在0.45～0.6 mol之間

D．常溫下與足量2 mol·L^－1 NaOH溶液反應，放出H₂的物質的量在0.45～0.6 mol之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1999年度諾貝爾化學獎授予了開創“飛秒（10^-15s）化學”新領域的科學家，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是

A．原子中原子核的內部結構	B．化學反應中原子的運動
C．化學反應中生成物分子的形成	D．化學反應中反應物分子的分解

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