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【題目】工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油,大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯(檸檬烯)。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:

(1)將1~2個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片,投入乙裝置中,加入約30 mL水

(2)松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰,活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊,打開冷凝水,水蒸氣蒸餾即開始進(jìn)行,可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 當(dāng)餾出液無(wú)明顯油珠,澄清透明時(shí),說(shuō)明蒸餾完成

B. 蒸餾結(jié)束后,為防止倒吸,立即停止加熱

C. 長(zhǎng)玻管作安全管,平衡氣壓,防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸

D. 要得到純精油,還需要用到以下分離提純方法:萃取、分液、蒸餾

【答案】B

【解析】分析本題為有機(jī)綜合實(shí)驗(yàn)題,考察了實(shí)驗(yàn)中安全問題、分離提純等基本操作方法。玫瑰精油化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,難溶于水,能同水蒸氣一同蒸餾,故可以用水蒸氣蒸餾的方法(蒸從植物組織中獲取精油,然后在進(jìn)行萃取、分液操作,進(jìn)行分離。

詳解:檸檬烯不溶于水,密度比水小,因此當(dāng)餾出液無(wú)明顯油珠,澄清透明時(shí),說(shuō)明蒸餾完成,A正確蒸餾結(jié)束后,先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出,再停止加熱,B錯(cuò)誤長(zhǎng)玻管與大氣相通,能夠起到平衡氣壓,防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸,C正確;得到的精油中含有其它成分,要想的得到檸檬烯,要進(jìn)行萃取、分液、蒸餾操作才能實(shí)現(xiàn)目的,D正確正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為,NOx也可在其他條件下被還原為N2

(1)中心原子軌道的雜化類型為___________;的空間構(gòu)型為_____________(用文字描述)。

(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________(填化學(xué)式)。

(4)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)n(π)=__________________。

(5)[Fe(H2O)6]2+NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NON原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)?/span>[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,以下說(shuō)法正確的是( )

A. 若①為某種大分子的組成單位,則①可能是肽鏈

B. 若④是主要在動(dòng)物肝臟和肌肉中合成的儲(chǔ)能物質(zhì),則④一定是糖原

C. 若③為能儲(chǔ)存遺傳信息的大分子物質(zhì),則③一定是DNA

D. 若②是細(xì)胞中重要的儲(chǔ)能物質(zhì),則②一定是脂肪

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeSSiO2)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)30.5n]m,主要工藝流程下:

下列說(shuō)法不正確的是

A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循環(huán)使用

C. 向溶液X中加入過(guò)量鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸干即得綠礬

D. 溶液ZpH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

Bb點(diǎn)溶液中大量存在的離子是SO42-、Na、OH

Ca、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

Dc點(diǎn)兩溶液中含有相同量的OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃,還原性強(qiáng)、易自燃),可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格。可用以下方法測(cè)定糧食中殘留的磷化物含量:

(操作流程)安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(實(shí)驗(yàn)裝置)C中盛100 g原糧,D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)儀器C的名稱是__________________

(2)以磷化鈣為例,寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________;通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置,則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將____________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)

(4)D中PH3被氧化成磷酸,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg kg-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質(zhì)。研究脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn),對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________ 。(ΔH用E1、E2、E3表示)

(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

I.2NO(g)N2O2(g)(快); v1正=k1正.c2(NO); v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1<0

II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢); v2正=k2正.c(N2O2)c(O2); v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2<0

請(qǐng)回答下列問題:

①一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng) II,反應(yīng) I的活化能E1與反應(yīng) II的活化能E2的大小關(guān)系為E1___E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析,升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是___

A.k2正增大,c(N2O2)增大

B.k2正減小,c(N2O2)減小

C.k2正增大,c(N2O2)減小

D.k2正減小,c(N2O2)增大

③由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為____(填字母)。

(3)我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H2O2+S↓。

已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為:

①裝置中H+__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

②乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下:

已知:本實(shí)驗(yàn)條件下,高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳。

回答下列問題:

(1)步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是_____________________________________________;步驟②浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_____________________________________

(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+,為了除去Fe2+可先加入______________________;步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH為4~5,再繼續(xù)煮沸一段時(shí)間,“繼續(xù)煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學(xué)式)。

(3)步驟⑦需在90~100℃下進(jìn)行,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

(4)測(cè)定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量ZnO及H2O煮沸,然后用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛酸蓄電池是常見的化學(xué)電源其電極材料分別是PbPbO2電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸。充放電的總反應(yīng)是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

1該蓄電池放電工作時(shí)電解質(zhì)溶液中SO42-移向________(填正極負(fù)極,下同)充電時(shí),該極接直流電源的_________

2Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可通過(guò)右圖的電解裝置制取,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2

陰極的電極反應(yīng)式是__________________________若用鉛酸蓄電池作為電源進(jìn)行電解,當(dāng)蓄電池中有0.2mol H+被消耗時(shí),Cu2O的理論產(chǎn)量為_______g

3為防止鋼閘門在水中被腐蝕,可將其與鉛酸蓄電池的_______極相連(填PbPbO2)。

4用鉛蓄電池電解500mL飽和食鹽水足量)。電解一段時(shí)間后,共收集到氣體1120mL已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則所得溶液的pH_________(不考慮氣體的溶解及電解前后溶液體積的變化)

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