Question

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及導電能力與加入氨水的體積關系如圖所示。下列說法中不正確的是

A. HA為弱酸

B. b點對應溶液pH=7，此時HA溶液與氨水恰好完全反應

C. c點對應的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)

D. a、b、c三點中，b點對應的溶液中水的電離程度最大

Answer 1

【答案】C

【解析】a～b點導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，也證明HA在溶液中部分電離，為弱酸，A項正確；b點加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液與氨水恰好完全反應，NH4A為弱酸弱堿鹽，b點對應溶液pH=7，說明銨根離子和R—的水解程度相等，B項正確； c點為等量的NH4A和NH3H2O的混合物，其電荷守恒為：c(OH—)+c(A—) = c(NH4+)+c(H+)以及物料守恒為：c(NH4+)+ c(NH3H2O)=2 c(A—)+2c(HA)，兩式相加得：c(OH—) + c(NH3H2O)= c(A—)+2c(HA) +c(H+)，C項錯誤；b點加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液與氨水恰好完全反應，NH4A為弱酸弱堿鹽，促進水的電離，a點HA為反應完全，抑制水的電離，c點氨水過量，也將抑制水的電離，D項正確。