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（1）A的化學式是_____。

（2）E →D反應過程中會_____ （填“ 吸熱”或“放熱”）。

（3）寫出C→B反應的化學方程式_____，該反應的基本反應類型為_____。

（1）合金比純金屬的利用更廣泛，主要原因是_____ （答一點）。

（2）鋼鐵材料可以通過鐵礦石冶煉生產。請寫出工業用赤鐵礦煉鐵的化學方程式_____。

（3）世界上每年因銹蝕而損失的金屬數量巨大。金屬資源的保護和回收利用成為科學研究中的重大課題。用含較多鐵銹的廢鐵屑制作動物飼料中的添加劑硫酸亞鐵晶體的工藝流程如圖所示[已知]：

a.操作A的名稱是_____。

b.溶液a中的溶質為_____。

c.反應②加入過量鐵粉的目的是_____。

（1）煤屬于三大化石燃料之一，請再寫出一種化石燃料的名稱_____，用煤燃燒發電會產生多種氣體污染物，其中會形成酸雨的氣體有_____（ 寫出一種即可）。

（2）煤經過一定的加工，可以得到焦炭煤氣等許多產品，煤氣的主要成分之一是甲烷，請寫出甲烷完全燃燒的化學方程式_____。

（3）隨著全球能源使用量的不斷增長，人類迫切需要開發新能源，目前正在使用和開發的新能源有核能、地熱能、氫能等，其中氫能與化石能源相比具有的優點是_____ （寫出一條即可）。

（1）A中橫線中應填的元素名稱為_____，鎢元素的相對原子質量為_____。

（2）C、D、E三種粒子中屬于同種元素的是_____ （ 填字母）。

（3）E在化學反應中易_____ （填“得到”或“失去”）電子。

A.圖中M點時a、c兩種物質的溶液中溶質質量一定相等

B.將c物質的溶液升溫至t2°C，一定有晶體析出

C.t1°C時，將b物質的不飽和溶液變為飽和溶液，可以增加溶質b

D.將t2°C時a、b、c的飽和溶液分別降溫至t1°C時，所得溶液溶質質量分數的大小關系是b>a=c

[查閱資料]獲得如下信息:

（1）氯化鈣溶液呈中性，與碳酸氫鈉溶液混合不發生反應。

（2） NaHCO3溶液呈堿性，與澄清石灰水反應生成白色沉淀。

[猜想與假設]針對無色溶液X中的溶質成分:

猜想一:含有Na2CO3

猜想二:含有NaHCO3

猜想三:含有NaOH

猜想四:是其中兩種成分的混合溶液

[實驗方案設計]

實驗探究-:取樣品于燒杯中，加入適量的水溶解，然后滴入過量的氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀生成，則可以判斷猜想一________________________________,（填“正確”或“不正確”）然后把該溶液過濾，得到的濾液待用。

實驗探究二:取兩支試管，分別倒入實驗探究一中得到的濾液

（1）向一支試管中滴入適量的氫氧化鈣溶液，當觀察到________________________________現象時，則判斷猜想二不正確;

（2）向另一支試管中滴入________________溶液，觀察到溶液變紅色，則可以判斷猜想三_____________. （填“正確”或“不正確”）

[綜合結論]通過以上實驗，得出無色溶液X是________________。

[實驗反思與拓展]

類比資料信息，NaHCO3與NaOH反應生成質量比為53:9的兩種化合物，請寫出反應的化學方程式___________。

（1）硫酸銨在農業生產上的一種用途是_________________________________，它屬于_____ （填酸、 堿、鹽）。

（2）操作①中需要實用的玻璃儀器有_________________________________。

（3）用CaSO4、NH3、CO2制備硫酸銨的化學方程式是_________________________________。

（1）小明用利用溫度計測出溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀硫酸的質量而變化的曲線來說明反應③的發生（如圖2）,用化學反應方程式表示為______________；從該圖中可以看出，反應后B處的溶液pH______________；7（填（用“<”“=”或“>”）;

（2）如果反應④能夠發生，你選擇的物質是_____________。

A BaCl2 B HCl C CuSO4 D NaCl

（3）在C點溶液中加入碳酸氫鈉，現象為_______________。

A.乙表示鋅與鹽酸的反應

B.鐵可能與鹽酸恰好完全反應，而鋅有剩余

C.兩個反應消耗金屬的質量不相等

D.所得溶液的質量相等

①C→CO→CO2

②Al→Al2O3→AlCl3

③Na2CO3→NaCl→NaNO3

④CaCO3→CaO→Ca(OH)2

A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④