【題目】下列實驗中，①pH試紙的使用 ②過濾 ③蒸發 ④配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是
A. 蒸發皿 B. 玻璃棒 C. 試管 D. 分液漏斗
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發生如下反應：
2NO2（g）
N2O4（g）△H<0達平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是
A．相對平均分子質量增大
B．NO2的轉化率提高
C．NO2的質量分數增大
D．反應放出的總熱量大于原來的2倍
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【題目】關于氧化還原反應，下列說法不正確的是（ ）
A.氧化反應和還原反應一定同時發生
B.一定有單質參加反應
C.反應前后一定有元素的化合價發生變化
D.氧化劑一定是反應過程中得到電子的物質
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【題目】某混合氣體由兩種氣態烴任意比組成。取 2.24 L（標準狀況下）該混合氣完全 燃燒后得到 3.6 g 水，則這兩種氣體可能是
A．CH4 和 C3H4 B．CH4 和 C3H8 C．C2H2 和 C3H4 D．C2H2 和 C2H6
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【題目】現有下列十種物質：① 液態氯化氫 ②小蘇打③ 固體純堿 ④ 二氧化碳 ⑤蔗糖 ⑥ 氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧ 氨水 ⑨空氣 ⑩ 硫酸鐵溶液
(1)上述十種物質中，屬于電解質的有_________，屬于非電解質的有_____________。
(2)有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為H++OH-=H2O，該反應的化學方程式為_______。
(3)除去③中少量②的操作是________，化學方程式為_____________。
(4)標準狀況下，_________L④中含有0.4mol氧原子。
(5)現有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中SO42-的物質的量濃度是____________。
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【題目】為了測定一種氣態烴 A 的化學式，取一定量的 A 置于一密閉容器中燃 燒，定性實驗表明產物是 CO2、CO 和水蒸氣。學生甲、乙設計了兩個方案，均認為 根據自己的方案能求出 A 的最簡式，他們測得的在一定條件下的有關數據如下（圖 中的箭頭表示氣流的方向，實驗前系統內的空氣已排盡）：
甲：燃燒產物先通過濃硫酸，濃硫酸增重2.52克，再通過堿石灰，堿石灰增重1.32克，最后將剩余的氣體點燃又生成二氧化碳1.76克
乙：燃燒產物先通過堿石灰，堿石灰增重5.60克，再通過灼熱的氧化銅，氧化銅減輕0.64克，最后將通過灼熱的氧化銅后出來的氣體通入過量的石灰水，石灰水增重4克。
（1）甲、乙兩方案中，你認為哪種方案能求出A的最簡式？
（2）請根據你選擇的方案，通過計算求出 A 的最簡式。（要求寫出計算過程）
（3）若要確定A的分子式，是否需要測定其它數據？并說明原因。
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【題目】用鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）制取鋁硅合金材料有濕法、干法等方法，其中干法制備的工藝流程如下：
（1）若濕法處理鋁土礦，用強酸浸取時，所得溶液中陽離子有 。
（2）焙燒除鐵反應：4（NH4）2SO4 + Fe2O3 
2NH4Fe（SO4）2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分發生類似反應）。氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜焙燒溫度為 ，用電子式表示氣體I的形成過程 。
（3）操作①包括：加水溶解、 。
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產生中間體SiC、Al4C3。寫一個高溫下中間體與Al2O3反應生成鋁單質的化學方程式 。
（5）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性。原因是 。
（6）不計損失，投入1t鋁土礦，當加入54kg純鋁后，鋁硅合金中m：n = 。
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【題目】下列關于SO2的說法中，不正確的是( )
A. SO2是酸性氧化物
B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一
C. SO2與水反應生成H2SO4
D. 高溫下SO2可被催化氧化生成SO3
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