Question

【題目】常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積看成兩者溶液的體積之和），下列說法正確的是

A.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

B.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.15mol·L-1

D.點⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 點②所示溶液中存在電荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH－)，故A錯誤；

B. 點③所示溶液為KHC2O4溶液，此時pH＜7，則HC2O4-電離大于水解，c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，故B錯誤；

C. 點④所示溶液為0.02mol·L-1KHC2O4和0.02mol·L-1K2C2O4的混合液， 根據物料守恒可知c(K＋)= 0.06mol·L-1，c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)=0.04 mol·L-1，則c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10mol·L-1，故C錯誤；

D. 點⑤所示溶液為K2C2O4溶液存在質子守恒：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，故D正確；

故答案選：D。